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				15．從含銀.銅.金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金.銀.鉑的一種工藝如下:    根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題:  (1)電解時(shí).以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極.純銅為陰極.CuSO4溶液為電解液.寫(xiě)出電解反應(yīng)的陽(yáng)極方程式: :           的離子反應(yīng)方程式:                      ,  (3)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O  但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小.所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng).但金卻可以溶于王水.試簡(jiǎn)要解釋之:                    .  (4)我們知道.稀鹽酸與銅不反應(yīng).在稀鹽酸中加入H2O2等氧化劑后.則可使銅順利溶解.某同學(xué)未加入氧化劑.而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置.也能使銅溶于稀鹽酸.請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟?huà)出該裝置:  (5)分別將等質(zhì)量的銅片與分別等體積.過(guò)量的濃硝酸.稀硝酸反應(yīng).所得到的溶液前者呈綠色.后者呈蘭色.甲同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的.乙同學(xué)提出溶液呈“綠色 是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲乙兩同學(xué)的說(shuō)法誰(shuí)更正確(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論:			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

          根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：
          （1）電解時(shí)，以
          金屬?gòu)U料
          金屬?gòu)U料
          為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
          Cu-2e-→Cu2+
          Cu-2e-→Cu2+

          （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
          2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
          2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
          ；
          （3）寫(xiě)出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：
          2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
          2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
          ；
          （4）王水是
          濃鹽酸和濃硝酸
          濃鹽酸和濃硝酸
          的混合液，其體積比為：
          3：1
          3：1

          （5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
          但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：
          王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
          王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
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          從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：
          （1）電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：
           
          ，陰極：
           
          ；
          若工作一段時(shí)間后測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)了3.01×1024個(gè)e-，則陰極有
           
          g銅析出．
          （2）步驟（4）中SO2被氧化成H2SO4，試寫(xiě)出該步驟的離子反應(yīng)方程式：
           
          ；
          （3）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
          但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：
           
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          從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：
            
            
          根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：
            
          電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫(xiě)出電解方程式： 
            
          陽(yáng)極：                               
            
          陰極：                                  ；
            
          （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
            
                                                                       ；
            
          （3）寫(xiě)出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：
            
                                                                   ；
            
          （4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
            
          Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
            
          但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：                                                                          
            
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          從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：
          根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：
          （1）          電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫(xiě)出電解方程式： 
          陽(yáng)極：                              
          陰極：                                 ；
          （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
                                                                      ；
          （3）寫(xiě)出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：
                                                                  ；
          （4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 +3NO2↑+ 3H2O
          但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：                                                                         
                                                                                       。
           
          

			
          
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          從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：
          


          


          根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：
          


          （1）          
電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫(xiě)出電解方程式： 
          


          陽(yáng)極：          
                    
          


          陰極：                                 
；
          


          （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
          


                                                                      
；
          


          （3）寫(xiě)出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：
          


                                                               
   ；
          


          （4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          


          Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 +
3NO2↑+ 3H2O
          


          但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：                                                                         

          


                                                                                      
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