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				11．下列比較中.正確的是  A．已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4.0.則在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A.NaHA兩溶液中.陰離子總數(shù)相等  B．0.2 mol•L-l NH4CI 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等體積混合后:  c(NH4+) > c (Cl―)) > c (Na+) > c (OH-) >c (H+)  C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a.0.01mol/L的醋酸的pH＝b.則a+1＞b  D．已知酸性HF＞CH3COOH.pH相等的NaF與CH3COOK溶液中.  [c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)]			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列比較中，正確的是
          

          

          A．
          		

          已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
          

          

          B．
          		

          0.2 mol·L－1　NH4CI和0.1 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合后：
          

          c(NH4+)＞c(Cl―)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          

          C．
          		

          0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b
          

          

          D．
          		

          已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，
          

          [c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－)]
          

          

          

			
          
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          某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
          H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
          回答下列問題：
          (1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
          __________________________________________________
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
          A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
          B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
          D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          (3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
          ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
          (4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液�、�0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          
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          某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
          H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
          回答下列問題：
          (1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
          __________________________________________________
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
          A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
          B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
          D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          (3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
          ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
          (4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液�、�0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          
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          （2013?通州區(qū)二模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
          ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
          C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
          則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          ；
          ②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          ；
          （2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
          ①負(fù)極電極反應(yīng)式是：
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          ；
          ②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
          ABD
          ABD
          （填序號）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
          ②實驗2中，平衡常數(shù)K=
          1
          6
          1
          6
          ；
          ③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑；加大了壓強
          使用了催化劑；加大了壓強
          （答一種情況即可）；
          （4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          
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          （共10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
          


          （1）、制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （2）、煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （3）、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          


          　�、� 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ
          


          　�、� 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
          


          　�、� CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
          


          　　總反應(yīng)：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；
          


          　　一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          


          　　　　　（填字母代號）。
          


                 a．低溫高壓                b．加入催化劑            c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度
          


          （4）、已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下： 
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
  
  
          CH3OCH3
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度／(mol·L)
          
            		
  
  
          0.44
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          




          　　比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。�(甲醇) 　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          　　反應(yīng)開始時(CH3OH) 　　　　　；
          


          　　該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CH3OH)　　　　　；
          


          　　該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為　　　　　。（精確到0.01）
          


           
          

			
          
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