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				(1)防止亞鐵鹽被氧化, B.C ,     將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中  (2)緩緩加熱.濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止.放置冷卻.過濾  (3)用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體,氫氧化鈉溶液重復(fù)使用,用氫氣驅(qū)趕氧氣.防止亞鐵鹽被氧化,等其它合理答案			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：

          （1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是
          防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
          防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
          ；
          證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是
          b
          b
          （填序號(hào)字母）．
          a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．燒堿溶液   d．KMnO4溶液
          操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾．
          （2）濃度均為0.1mol?L-1莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
          莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
          莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
          ．
          （3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天平
          左
          左
          （填“左”“右”）盤．
          （4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接
          d
          d
          ；
          e
          e
          接
          f
          f
          ．

          將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
          分液
          分液
          ．裝置D的作用是
          吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸
          吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸
          ．
          

			
          
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          工業(yè)制備氯化銅時(shí)，常將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含有雜質(zhì)、）充分反映，使之溶解，得到強(qiáng)酸性的混合溶液，欲從該混合溶液中制備純凈的溶液。請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)回答下列問題：
              
            
                
          部分金屬陽離子
                       		      
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
          以氫氧化物形式沉淀完全是的pH
                       		      
          ≥9.6
                       		      
          ≥3.7
                       		      
          ≥6.4
                       		  
           
              
          （1）第一步除去，能否直接調(diào)整pH=9.6將轉(zhuǎn)化為沉淀出去        （填“能”或“否”）；理由是           。
            
          若用強(qiáng)氧化劑將氧化為，則加入后，溶液的pH的變化是      。
            
                 A．一定增大               B．一定減小                C．可能增大               D．可能減小
            
          （2）除去溶液中的的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有          。
            
          A．  B．氨水  C．  D．  E．  F．
            
          （3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液，那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽氧化？
          

			
          
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          【化學(xué)與生活】
          2010年第41屆世博會(huì)在上海成功舉辦，其主題是“城市，讓生活更美好”．
          （1）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
          ①世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          ②使用傳統(tǒng)催化劑，使二氧化碳與某些有機(jī)物反應(yīng)可以生成塑料，但反應(yīng)時(shí)間長．目前誕生的納米級(jí)催化劑增加了催化劑的表面積，提高了
           
          （選填“反應(yīng)速率”、“產(chǎn)品質(zhì)量”或“原料利用率”）．使用這種塑料能減少白色污染，因?yàn)樗谖⑸镒饔孟�，可以�?shí)現(xiàn)100%的降解．
          ③合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展．在常壓下，-78℃時(shí)，二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰．某學(xué)生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰．下列關(guān)于干冰處理的正確做法是
           

          （A）將干冰放入冰箱            （B）讓干冰在通風(fēng)處自然升華
          （C）直接將干冰倒入下水道      （D）用手取干冰扔入廢物箱
          ④現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為
           
          ；人們已嘗試使用
           
           作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
          （2）上海世博為實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博目標(biāo)，如日本館的超輕“膜結(jié)構(gòu)”，能發(fā)電，會(huì)呼吸；澳大利亞館外表，覆蓋著比不銹鋼更便宜耐用的“耐候鋼”．因此材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
          ①2010年上海世博會(huì)中國館“東方之冠”的主體結(jié)構(gòu)是用國產(chǎn)Q460鋼制成的． 下列有關(guān)Q460鋼的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是
           

          A．強(qiáng)度高    B．能導(dǎo)電    C．耐腐蝕    D．抗震性好
          ②耐候鋼看起來有些銹跡斑斑，再仔細(xì)一瞧卻是光滑如新，這得益于耐候鋼在大氣中具有優(yōu)良的抗蝕性能．請(qǐng)你列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法
           
          、
           
          ．
          ③石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是
           
          （填化學(xué)式）；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種
           
          （選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．
          ④日本館的超輕“膜結(jié)構(gòu)”，這層膜白天能透過陽光，利用太陽能發(fā)電，從而實(shí)現(xiàn)了將
           
          轉(zhuǎn)化為
           
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
          （1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成缺少的步驟：
          ①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
          干燥
          干燥
          ，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
          取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
          取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
          ．
          （2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
雙氧水體積
催化劑
待測數(shù)據(jù)
          

          
a
15mL
無

          

          
b
15mL
0.5g CuO

          

          
c
15mL
0.5g MnO2

          ①從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)是
          相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
          相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
          ．
          ②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
          a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：
          A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
          B．
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
          ．
          Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
          在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
          （1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
          （2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
          A
          A
          ，打開活塞
          B、C
          B、C
          （填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
          ．
          （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
          A
          A
          ．（填A(yù)或B）
          （4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
          已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
           
          -
          4
          +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          80%
          80%
          ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392．
          

			
          
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          已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

          （1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          （2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
          AB
          AB
          ：
          A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
          （3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
          防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
          防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
          ．
          （4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
          干燥
          干燥
          的晶體．
          （5）抽濾裝置的儀器有：
          布氏漏斗
          布氏漏斗
          、
          抽濾瓶
          抽濾瓶
          、安全瓶、抽氣泵組成．
          （6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
          稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
          ①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
          5
          5
          Fe2++
          1
          1
          MnO4-+
          8H+
          8H+
          =
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          ②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
          D
          D
          ．
          A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
          ③KMnO4溶液置于
          酸式
          酸式
          （酸式、堿式）滴定管中
          ④終點(diǎn)顏色的變化：
          溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)
          溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)
          ．
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          14%
          14%
          ．
          （7）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
          a＜b＜c
          a＜b＜c
          ．（用a，b，c回答）
          

			
          
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