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（2012?唐山三模）下圖是元素周期的一部分，按要求回答下列問題．

（1）Fe在元素周期表中位于 周期， 族．
（2）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式；M是由⑦、⑧元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出M的電子式．
（3）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質(zhì)或化合物，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

若E為氧化物，X為單質(zhì)，則A與水反應(yīng)的離子方程式為，寫出由B生成C的化學(xué)方程式，當(dāng)生成D的物質(zhì)的量為0.3mol時(shí)，理倫上至少消耗A mol．
（4）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)
．

Ⅰ．將70mL NO和O₂的混合氣體通入足量的水中．（1）若正好完全反應(yīng)生成HNO₃，則原混合氣體中O₂和NO各多少毫升？（2）若在相同條件下收集到7mL剩余氣體，則原混合氣體中O₂和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A為淡黃色固體，E、F、G為單質(zhì)，且E、F、H為無色，I為紅棕色氣體，J與鹽酸反應(yīng)生成不溶于X的白色沉淀．

（1）D的焰色反應(yīng)為黃色，則D的化學(xué)式為：；F的化學(xué)式為；
（2）寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式：；
寫出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式：．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）1mol C通過反應(yīng)④得到1mol G，C中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則C的化學(xué)式為：．

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L 
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為、Y的化學(xué)式為、E的化學(xué)式為．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式說明）．

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺；還原反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（1）請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO3-+NO拆寫為兩個(gè)半反應(yīng)式．
氧化反應(yīng)；
還原反應(yīng)．
（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式CH₄+10OH^--8e^-=CO32-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．則總方程式為．