題目列表(包括答案和解析)
| 提出問題 | 收集資料 | 提出假設 | 驗證假設 | 得出結論 |
| 氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 | ①氯氣有強氧化性 ②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強氧化性 |
① ② ③ ④H2O使布條褪色 |
實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色 實驗②： 實驗③： 實驗④：把紅色布條放在水里布條不褪色 |
新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗,請你幫助完成：
（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______
（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：
、
（3）平衡常數(shù)（K）表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。
H2CO3
HCO3-＋ H＋ Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3- CO32-＋H＋ Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HClOH＋＋ClO- Ka(HClO)=2.95×10-8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：
（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應， 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請回答：
①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________ ____
②依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有______ _ 。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。
請回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1） （3）
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是 。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a．________ _ ________ _ ________ _ ________
b．上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c． ________ _ ________
（15分）新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗,請你幫助完成：
（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______
（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：
、
（3）平衡常數(shù)（K）表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。
H2CO3 HCO3-＋ H＋ Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3- CO32-＋H＋ Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HClOH＋＋ClO- Ka(HClO)=2.95×10-8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：
（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請回答：
①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________ ____
②依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有______ _ 。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。
請回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1） （3）
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是 。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a．________ _ ________ _ ________ _ ________
b．上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c． ________ _ ________
（15分）新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗,請你幫助完成：
（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______
（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：
、
（3）平衡常數(shù)（K）表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。
H2CO3
HCO3-＋ H＋ Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3- CO32-＋H＋ Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HClOH＋＋ClO- Ka(HClO)=2.95×10-8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：
（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應， 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請回答：
①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________ ____
②依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有______ _ 。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。
請回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1） （3）
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是 。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a．________ _ ________ _ ________ _ ________
b．上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c． ________ _ ________
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