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I．下列說(shuō)法正確的是（填字母編號(hào)，每小題只有一個(gè)正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．N₂分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是．
A．用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl₃的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為．
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是，中心原子采取的雜化軌道類(lèi)型是，該分子中含有個(gè)π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是．
（5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)作答）

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是（　�。�

(1)下列敘述正確的是______（每小題只有一個(gè)正確答案，下同）。
A. 苯和1-己烯不能用酸性高錳酸鉀溶液將其區(qū)別開(kāi)
B. 甲苯和丙烯分子中所有原子均處于同一平面
C. 相同溫度時(shí)，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D. 鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）
(2)迷迭香酸是從植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是_____________

(1)下列說(shuō)法正確的是____（每小題只有一個(gè)正確答案，下同）。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C. N₂分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預(yù)測(cè)PCl₃的立體構(gòu)型為平面三角形
B. SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₂]²⁺中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(3)Z²⁺的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。