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				2007年10月24日18時(shí)05分.搭載我國首顆探月衛(wèi)星嫦娥一號(hào)的長征三號(hào)甲運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空.肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料.它與N2O4反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)夂退魵?已知:N2(g) + 2O2(g)=== N2O4(g),△H= +8.7kJ/mol, N2H4(g)+ O2(g)=== N2(g)+ 2H2O(g),△H= -534.0 kJ/mol.下列肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中.正確的是  A．2 N2H4 (g)+ N2O4(g)===3 N2(g)+ 4 H2O(g),△H= -542.7 kJ/mol   B．2 N2H4 (g)+ N2O4(g)===3 N2(g)+ 4 H2O(g),△H= -1059.3 kJ/mol  C．2 N2H4 (g)+ N2O4(g)===3 N2(g)+ 4 H2O(g),△H= -1076.7 kJ/mol  D．N2H4 (g)+N2O4(g)=== N2(g)+ 2H2O(g),△H= -1076.7 kJ/mol			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          北京時(shí)間2007年10月24日，“嫦娥一號(hào)”順利升空，讓中華民族幾千年的追月夢(mèng)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，中國開始了自己的探月計(jì)劃．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸
           
          3
          2
          He          ，100噸
           
          3
          2
          He          核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．則
           
          3
          2
          He          的中子數(shù)為（　�。�
          

			
          
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          2007年10月24日，“嫦娥一號(hào)”開始了它的探月歷程，它的一項(xiàng)重要任務(wù)是探測(cè)月球表面土壤里的一種非常有用的資源--可控核聚變的原料3He，3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球上的3He可以滿足人類1萬年以上的供電需求，月球土壤的3He含量可達(dá)500萬噸．關(guān)于3He的敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          “嫦娥奔月”是一個(gè)充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道．長三甲火箭第三級(jí)推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時(shí)，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）
          

			
          
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          2007年10月24日，我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”順利升空．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的23He．下列關(guān)于23He的說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          2007年10月24日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，第三級(jí)為液態(tài)氧燃料．
          （1）常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）．
          已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
          請(qǐng)寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
          N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
          ；
          （2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學(xué)家利用太陽光分解水來制備氫．如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．

          ①判斷光電池的a端為
          負(fù)
          負(fù)
          極，b端為
          正
          正
          極；
          ②寫出電解池A中電極反應(yīng)式：
          陰極
          2H++2e-→H2↑
          2H++2e-→H2↑
          ，陽極
          2I-→I2+2e-
          2I-→I2+2e-
          ；
          ③電解池B中反應(yīng)的離子方程式
          4Fe3++2H2O
           通電 
          .
           
          O2↑+4H++4Fe2+
          4Fe3++2H2O
           通電 
          .
           
          O2↑+4H++4Fe2+
          ；
          ④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為
          0.8mol
          0.8mol
          ．
          

			
          
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