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				23．按要求回答下列問題:  (1)0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為     .在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后.所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         .  (2)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹.有關(guān)的電極反應(yīng)方程式為:  負(fù)極:       .正極:       .  (3)只用一種試劑可能把Fe.FeO.FeS.CuO.C.MnO2六種黑色粉末鑒別出來.該試劑是    .其中.MnO2與該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為       .  (4)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸汞溶液時(shí).須將其晶體溶于稀硝酸中.其原因是      .所涉及反應(yīng)的離子方程式為             .  (5)泡沫滅火劑包括溶液.溶液及發(fā)泡劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            ．溶液和溶液的體積比約是            ．若用等體積.等濃度的代替液.在使用時(shí)噴不出泡沫.這是因?yàn)?                         ．  泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液.鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液.不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                                   ．			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
          ①HFKa=6.8×10-4mol?L-1
          ②CH3COOHKa=1.7×10-5mol?L-1
          ③HCNKa=6.2×10-10mol?L-1
          ④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol?L-1
          Ka2=4.7×10-11mol?L-1
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是______，四種酸中酸性最弱的是______．
          （2）寫出H2CO3電離方程式是______、______．
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：______；足量的CO2通入NaCN溶液中：______．
          Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
          A．濃氨水B．純水C．少量NaOH固體D．少量濃硫酸 E．NH4Cl固體
          按照要求填空：
          （1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是______；電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是______．
          （2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是______；c（NH4+）、c（OH-）都較小的是______．
          （3）c（NH4+）增大，c（OH-）減小的是______；c（NH4+）減小，c（OH-）增大的是______．
          

			
          
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          Ⅰ．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
          

          


          
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol?L-1
          

          
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol?L-1
          

          
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol?L-1
          

          
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol?L-1
          Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是
          HF
          HF
          ，四種酸中酸性最弱的是
          HCN
          HCN
          ．
          （2）寫出H2CO3電離方程式是
          H2CO3?HCO3-+H+
          H2CO3?HCO3-+H+
          、
          HCO3-?CO32-+H+
          HCO3-?CO32-+H+
          ．
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：
          2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
          2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
          ；足量的CO2通入NaCN溶液中：
          NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
          NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
          ．
          Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
          A．濃氨水  B．純水  C．少量NaOH固體  D．少量濃硫酸  E．NH4Cl固體 
          按照要求填空：
          （1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是
          ABD
          ABD
          ；電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是
          CE
          CE
          ．
          （2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
          A
          A
          ；c（NH4+）、c（OH-）都較小的是
          B
          B
          ．
          （3）c（NH4+）增大，c（OH-）減小的是
          E
          E
          ；c（NH4+）減小，c（OH-）增大的是
          C
          C
          ．
          

			
          
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