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				20．將0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后.溶液顯酸性.則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是          (  )  A．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)  B．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)> c(CH3COOH)   C．c(CH3 COO-)= c(Cl-)>c(H+)> c(CH3COOH)  D．c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          將0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是
          

          [　　]
          

          A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)
          

          B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)
          

          C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)
          

          D．c(Ha+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
          


          

			
          
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          在常溫下 k(CH3COOH)＝1.8×10－5�，F(xiàn)將0.1mol?L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L－1鹽酸10mL在常溫下混合后并保持溫度不變，下列有關(guān)混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 （　�。�
          A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－) 
          B．c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
          C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(OH－) 
          D．c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
          

			
          
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          （16分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
          （1）在NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH　　　　　7。
          （2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應(yīng)后的溶液中滴加
          0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
          Ⅱ．已知：在25時(shí)     H2OH++OH-　              KW=10-14　　　　
          CH3COOHH++CH3COO-－>　 Ka=1.8×10-5
          （3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
          （4）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　　　　　　，a與b的關(guān)系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （5）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中［OH-］=             mol·L-1
          在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
          KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）
          

			
          
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          （16分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
          （1）在NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH　　　　　7。
          （2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應(yīng)后的溶液中滴加
          0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
          Ⅱ．已知：在25時(shí)     H2OH++OH-　              KW=10-14　　　　
          CH3COOHH++CH3COO-－>　 Ka=1.8×10-5
          （3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
          （4）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　　　　　　，a與b的關(guān)系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （5）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中［OH-］=             mol·L-1
          在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
          KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）
          

			
          
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