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				下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后.聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法.你認(rèn)為不正確的是  A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品  B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品  C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率  D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益  2．亞硝酸鹽中毒.又名烏嘴病.紫紺病.腸源性青紫病.亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白.血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià).失去攜氧能力.使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象.美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑.下列說(shuō)法不正確的是  A．在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化   B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)  C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性     D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原  3．下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):①Fe +O2 ②P + Cl2 ③Cu + HNO3 ④Na + O2 ⑤Fe + Cl2 ⑥P2O5 + H2O ⑦H2S + O2 ⑧C + O2 .在不同情況下能得到不同產(chǎn)物的是                     A．全部       B．除①外的其它組   C．除③外的其它組       D．除⑤外的其它組  4．在一個(gè)固定容積的容器中.有可逆反應(yīng):   ,ΔH=+Q1 kJ·mol-1   ,ΔH=-Q2 kJ·mol-1.下列條件均能使反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率增大的是:  ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③增加A的濃度  A．僅①   B．①③    C．①②③   D．都不能  5.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃.或者溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅.在這兩種情況下均保持不變的是           A．硫酸銅的溶解度    B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  C．溶液的質(zhì)量      D．溶液中Cu2+的數(shù)目  6．現(xiàn)有下列四個(gè)圖像:                        下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是  A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-Q1kJ/mol(Q1＞0)  B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),△H=+Q2 kJ/mol(Q2＞0)  C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g),△H=-808.7 kJ/mol  D．C(s)+CO2(g) 2CO(g),△H=+171.4kJ/mol  7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,按pH由小到大的順序排列的是  A．Na2CO3  NaHCO3 NaCl NH4Cl    B．NaHCO3 Na2CO3  NH4Cl NaCl  C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S   D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3  8．下列表示的離子方程式正確的是:            A. 氧化鐵可溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O   B. NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)?HSO3-＝SO32-+H+  C. 含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2的溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓ + H2O  D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因: S2-+2H2OH2S↑+2OH-  9．下列敘述正確的是:               A.當(dāng)溫度不變時(shí).在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)  B. 依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量.一定能判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低  C.液氯雖然不導(dǎo)電.但溶解于水后導(dǎo)電情況良好.因此.液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)  D.pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合.所得溶液的pH=4  10．X.Y.Z為短周期元素.X原子最外層只有一個(gè)電子.Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4.Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍.有關(guān)下列敘述正確的是  A.Y.Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低  B.X.Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體  C.X肯定為堿金屬元素   D.穩(wěn)定性:Y的氫化物＞Z的氫化物   11．下列各組離子.在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是   A．在pH為7的溶液中:Ag+.K+.SO42-.Cl-  B．在能使pH試紙變紅色的溶液中:Na+.S2-.NO3-.CO32-  C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+.Fe2+.SO42-.NO3-.  D．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+.Ba2+.Cl-.I-  12．化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì).如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè):H2+Br2=2HBr.但類比是相對(duì)的.如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 類推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯(cuò)誤的.應(yīng)該是Na2O2+SO2= Na2SO4.          下列各組類比中正確的是  A．由NH4ClNH3↑+HCl↑.推測(cè):NH4INH3↑+HI↑  B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO.推測(cè):2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO  C由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO.推測(cè):CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO  D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑.推測(cè):Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑  13．2005年9月始.“禽流感 在全球部分地區(qū)爆發(fā).引起了人們繼“非典型性肺炎 之后的世界范圍內(nèi)的恐慌.做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感 的重要措施.常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液.其中ClO2溶液的消毒效果較好.已知ClO2常溫下呈氣態(tài).其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似.在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是  A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型.屬非極性分子  B．ClO2中氯元素顯+4價(jià).具有很強(qiáng)的氧化性.其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍  C．ClO2.Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒.具有廣譜高效的特點(diǎn).對(duì)人畜無(wú)任何危害  D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下.還原NaClO3來(lái)制ClO2.這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 ＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O  14．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形符合的是                                              A．鹽酸溶液中加入NaAlO2,    B．SO2氣體通入溴水中                                              C．pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋    D．氨氣通入醋酸溶液中  15.下列說(shuō)法中正確的是  A.向0.1 mol·L-1 CH3COOK溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝7.此時(shí)混合液中[K+]= [CH3COO-]   B.25 ℃時(shí).0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中[OH-]之比是2∶1  C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中[Cl-]＝[NH]  D.向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH＝7,此時(shí)溶液中[Na+]=[CH3COO-]  16．堿性電池具有容量大.放電電流大的特點(diǎn).因而得到廣泛的應(yīng)用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液.電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).下列說(shuō)法正確的是   A.電池工作時(shí).鋅為正極   B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)  C.電池工作時(shí).電子有正極通過(guò)外電路流向負(fù)極  D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子.鋅的質(zhì)量理論上減小13g  17．中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)合成金剛石的新方法.其化學(xué)原理為:   ①Na+CO2   C+Na2CO3.該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多.其化學(xué)原理是:                          以下有關(guān)表述中正確的是   A．反應(yīng)①和②都存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成   B．新法利用的是化學(xué)變化.舊法利用的是物理變化   C．在反應(yīng)①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉   D．反應(yīng)①和②中.金剛石都是還原產(chǎn)物.Na2CO3是氧化產(chǎn)物  18．將0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等體積混合后.所得溶液能使pH試紙變藍(lán).則離子濃度關(guān)系正確的是  A．c(SO42-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞(H+)       B．c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)  C．c(Na+)＝2c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+2(SO42-)  D．c(Na+)+c(K+)+c(H+)＝c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)  19．如下圖.Ⅰ是恒壓密閉容器.Ⅱ是恒容密閉容器.其它條件相同時(shí).在Ⅰ.Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y.起始時(shí)容器體積均為V L.發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡+Y(?) aZ(g).此時(shí)Ⅰ中X.Y.Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2.則下列說(shuō)法一定正確的是(  )                        A．若X.Y均為氣態(tài).則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ<Ⅱ  B．若X.Y不均為氣態(tài).則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ＞Ⅱ  C．若X為固態(tài).Y為氣態(tài).則Ⅰ.Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同  D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L  20．將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔.可制得化合物X.X溶于水能電離出K+.Cr3+.SO42-離子.若將2.83 gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后.溶液中的Cr2O72-可和過(guò)量KI溶液反應(yīng).得到3.81gI2.反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O.若向溶有2.83gX的溶液中.加入過(guò)量的BaCl2溶液.可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為(  )  A．K2SO4·2Cr2(SO4)3     B．2K2SO4·Cr2(SO4)3  C．K2SO4·Cr2(SO4)3       D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3  第II卷 非選擇題部分  21．Ⅰ下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述.錯(cuò)誤的是   .  A．用托盤(pán)天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體  B．過(guò)濾時(shí).玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方.  C．測(cè)定燒杯中溶液的pH時(shí).用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液  D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中.可用金屬絲(棒)代替環(huán)形玻璃棒  E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí).將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中.并不斷攪拌  F．實(shí)驗(yàn)時(shí).不慎打翻燃著的酒精燈.可立即用濕抹布蓋滅火焰  G．采取降溫結(jié)晶可以提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀  H．配制一定濃度的溶液時(shí).若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線.應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分.  II某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性.設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):  在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液.觀察現(xiàn)象.然后再滴入幾滴濃HNO3.溶液的顏色變紅.但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色.并產(chǎn)生紅棕色氣體.這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望.對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn).   ⑴甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的.大家經(jīng)過(guò)理性分析.認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾.理由是                        .   ⑵乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失.說(shuō)明Fe(SCN)3被破壞.紅棕色NO2說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng).推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用.KSCN溶液是一種無(wú)色液體.根據(jù)C.S.N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推測(cè)SCN-的結(jié)構(gòu)式為            .   ⑶根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn).設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1.往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象.一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色.突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡.放出紅棕色氣體.而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色.溶液溫度升高,繼續(xù)滴入KSCN.溶液變?yōu)闇\藍(lán)色.最后變成無(wú)色.將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液.產(chǎn)生渾濁.并剩余一種非極性氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式                      .   ⑷丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究.設(shè)計(jì)了方案2.向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水.溴水.溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色.而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變.丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是                            .   ⑸通過(guò)本次探究.可以得出以下結(jié)論.a.用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意        ,b.與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的       是Fe3+.  22．有如下化學(xué)反應(yīng):2A 2C(g).△H<0.  I(1)若將4molA和2molB在2L的容器中混合.經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測(cè)得C的濃度為  0．6mol·L-1.用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為            ,2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為               ,  (2)若將amolA和bmolB.cmolC在2L的容器中混合.經(jīng)2s后,達(dá)到平衡測(cè)得C的濃度為0．6mol·L-1.如果反應(yīng)是從逆方向開(kāi)始到達(dá)平衡.則c的取值范圍               ,  II若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中.達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足:  n.則A的轉(zhuǎn)化率為                 ,  III若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中.一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài).測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol.此時(shí).混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為             ,若再通入少量B氣體.體系中A的體積分?jǐn)?shù)             (填“增大 .“減小 或“不變 ).若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同.可采取的措施                      .  IV右圖是一定條件下該反應(yīng)過(guò)程中.體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                .t2時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
          D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          

			
          
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          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          


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             A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          


             B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          


             C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
          


             D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          


           
          

			
          
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          下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是
          


          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          


          B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          


          C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
          


          D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          


           
          

			
          
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