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				11．A.B.C.D.E.F.G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒.它們都有10個(gè)電子.其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:          微粒代碼      A      B      C      D      E      F      G          原子核數(shù)      單核      單核      雙核      多核      單核      多核      多核          電荷數(shù)      0      1+      1-      0      2+      1+      0         其中B的離子半徑大于E的離子半徑,D是由極性鍵構(gòu)成的4個(gè)原子的極性分子.C與F可形成兩個(gè)共價(jià)型G分子.  ⑴A微粒的質(zhì)子結(jié)構(gòu)示意圖是     .  ⑵B與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為    >    .  ⑶D溶于水的電離方程式為         .  ⑷G微粒所構(gòu)成的晶體類型屬于     .  ⑸C微粒是    .F微粒是    .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
          

          


          
微粒代碼
a
b
c
d
e
f
g
          

          
原子核數(shù)
單核
單核
多核
單核
雙核
多核
多核
          

          
所帶單位電荷
1+
2-
0
3+
1-
0
1+
          其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：
          （1）c分子的結(jié)構(gòu)式為
          ；
          （2）a和e兩種粒子組成化合物的電子式為
          ；
          （3）a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          ；
          （4）d單質(zhì)與a和e兩種粒子組成化合物溶液反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          
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          a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
          

          


          
  微粒代碼
a
b
c
          

          
原子核數(shù)
單核
單核
雙核
          

          
帶電荷數(shù)
          （單位電荷）          		
0
1+
1-
          


          
d
e
f
g
          

          
多核
單核
多核
多核
          

          
0
2+
1+
0
          其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子．
          試寫出：
          （1）a微粒的核外電子排布式
          1s22S22p6
          1s22S22p6

          （2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為
          NaOH
          NaOH
          ＞
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
           （用化學(xué)式表示）
          （3）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          

			
          
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          ①a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

          其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；試寫出：
          （1）用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒：
          ①c
          OH-
          OH-
          ；②d
          NH3
          NH3
          ；③e
          Mg2+
          Mg2+
          ；④a
          Ne
          Ne
          ．
          （2）、b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：
          NaOH
          NaOH
          ＞
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          （用化學(xué)式表示）．
          （3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b2O的形成過程：
          ．
          

			
          
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          a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
          粒子代碼
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          g
          原子核數(shù)
          單核
          單核
          雙核
          多核
          單核
          多核
          多核
          電荷數(shù)（單位：電荷）
          0
          1+
          1-
          0
          2+
          1+
          0
          其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。
          試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________.
          (2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為__________＞__________(用化學(xué)式表示)。
          (3)d溶于水的電離方程式__________________。
          (4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬__________________。
          (5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化學(xué)式表示)。
          

			
          
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          a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
          粒子代碼
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          g
          原子核數(shù)
          單核
          單核
          雙核
          多核
          單核
          多核
          多核
          電荷數(shù)（單位電荷）
          0
          1+
          1-
          0
          2+
          1+
          0
          其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。
          試寫出：
          （1）a粒子的核外電子排布式______________________________。
          （2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：__________＞__________ (用化學(xué)式表示)。
          （3）d溶于水的電離方程式____________________。
          （4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬____________________。
          （5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學(xué)式表示）。
          

			
          
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