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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是．
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結論的是（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是：．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：XY（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是；
（2）已知101KPa時，A單質的燃燒熱為285.8kJ/m01，請寫出A單質完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式：；
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于化合物（填“離子”或“共價”）：
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成．其離子反應方程式為：．

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，其分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子．D與C形成的化合物D₂C₂可與Y反應生成單質C，該反應的化學方程式為．
（2）E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出工業(yè)生產單質E的化學反應方程式：．
（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8g W氣體（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為，W的空間構型為．
（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3mol C的氣體單質，一定條件下反應后生成FC₂氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol?L^-1，則平衡時FC₂的轉化率為．