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        1. 9.H+.Cu.Mg.S2-.Zn.O2.SO2在化學反應中能失去電子的有 .表現(xiàn)出 性,能獲得電子的有 .表現(xiàn)出 性,不同反應中.既能失去電子又能獲得電子的有 .表現(xiàn) 性和 性. 解析:能失去電子的粒子.在反應中可以作還原劑.顯示還原性:一般元素化合價不處于最高價.元素化合價不是最低價.即能得電子.在反應中可作氧化劑.表現(xiàn)出氧化性.處于中間化合價的元素的原子.既可以失去電子顯示還原性.又可以得到電子.表現(xiàn)出氧化性. 答案:Cu.Mg.S2-.Zn.SO2 還原性 H+.O2.SO2 氧化性 SO2 氧化性 還原性 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化學反應中能失去電子的有_____________,表現(xiàn)出_____________性;能獲得電子的有_____________,表現(xiàn)出_____________性;不同反應中,既能失電子又能得電子的有_____________,表現(xiàn)出_____________性和_____________性。

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          H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化學反應中能失去電子的有________,表現(xiàn)出________性;能獲得電子的有________,表現(xiàn)出________性;不同反應中,既能失電子又能得電子的有________,表現(xiàn)出________性和________性。

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          H+、Cu、Mg2+、S2、Zn、O2、SO2在化學反應中能失去電子的有__________,表現(xiàn)出________性,能獲得電子的有________,表現(xiàn)出________性;不同反應中,既能得電子又能失電子的有________,表現(xiàn)出_________性和________性。

           

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          寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式
          ①Cu2++Fe═Fe2++Cu
          CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
          CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

          ②2H++Mg═Mg2++H 2
          2HCl+Mg═MgCl2+H2
          2HCl+Mg═MgCl2+H2

          ③Cu2++2OH-═Cu(OH)2
          CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
          CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

          ④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
          Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
          Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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          (2013?安徽模擬)廢易拉罐的成分比較復雜,據(jù)查,鋁易拉罐各部分成分及含量(質量百分含量)見表:
          Si Fe Cu Mn Mg Cr Zn Ti Al
          罐身/% 0.3 0.7 0.25 0.25 1.0~1.5 - - - 其余
          罐蓋/% 0.2 0.35 0.15 0.2~0.5 4.0~5.0 - 0.1 0.25 其余
          拉環(huán)/% 0.2 0.35 0.15 0.2~0.5 3.0~4.0 0.1 0.25 0.1 其余
          為了驗證罐身的組成成分,進行了如下實驗:
          【實驗儀器與藥品】
          儀器:酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀
          藥品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸(H5IO6,弱酸)
          【實驗方案】
          實驗預處理.將剪好的易拉罐片用砂紙打磨,除去表面的涂料層,直到光亮后用去污粉清洗干凈備用.
          【實驗過程】分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片,進行如下操作:

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)圖中操作①②所用到的玻璃儀器有
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          漏斗、燒杯、玻璃棒

          (2)沉淀A的成分為
          Fe、Cu、Mn、Mg等
          Fe、Cu、Mn、Mg等

          (3)操作③觀察到的現(xiàn)象為
          開始生成白色沉淀,并逐漸增多,后沉淀部分溶解
          開始生成白色沉淀,并逐漸增多,后沉淀部分溶解

          反應的離子方程式為
          H++AlO2-+H2O═Al(OH)3
          H++AlO2-+H2O═Al(OH)3
          、
          2H++SiO32-═H2SiO3
          2H++SiO32-═H2SiO3
          、
          Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
          Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

          (4)若試管a、b中取樣相同,則分別加入足量的NaOH溶液、稀鹽酸后,相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a)
          V(b)(填“<”、“>”或“=”).

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