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如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊試液）．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．請回答以下問題：
①怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿了整個裝置；
②B中的實驗現(xiàn)象是．
（2）在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)信息寫出D中反應的化學方程式．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是．
（4）D處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操作；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是．
（5）若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO₃，其物質(zhì)的量比為2：1，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：．

如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氫硫酸）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊試液）．
（1）若A中燒瓶中的固體為MnO₂，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為．

（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是，怎樣檢驗裝置G的氣密性：．
（3）實驗開始后B中的現(xiàn)象是，C中的現(xiàn)象是．
（4）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：．
（5）在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是．

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂并以氯氣為原料進行氯氣的性質(zhì)實驗，裝置如圖：其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．

（1）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是，裝置Ⅰ的作用是；
圖示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是．
（2）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
①B裝置中的現(xiàn)象是．
②怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？．
③G中反應的化學方程式：．H裝置中的現(xiàn)象是．
（3）某同學利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

2-

．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出合理假設
假設1：只存在SO

2- 3

；
假設2：既不存在SO

2- 3

，也不存在ClO^-；
假設3：
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H₂SO₄、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中	-----
步驟2：
步驟3：

如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是：．
（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是．
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？．
（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈．
回答下列問題：
①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？．
②下列裝置中的現(xiàn)象是：C；D；E．
（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應的化學方程式．裝置F的作用是．
（6）在H處現(xiàn)象為．