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				1840年.俄國化學(xué)家蓋斯從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得.但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得.已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒.至反應(yīng)物耗盡.并放出X kJ熱量.已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol.則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為  A.-Y kJ/mol        B.- kJ/mol  C.- kJ/mol      D.+ kJ/mol			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          1840年，俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知7.2 g碳在12.8 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol　C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          －y kJ·mol－1
          

          

          B．
          		

          －(10x－y)kJ·mol－1
          

          

          C．
          		

          －(5x－0.5y)kJ·mol－1
          

          

          D．
          		

          －(2.5x－0.5y)kJ·mol－1
          

          

          

			
          
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          1840年，俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol　C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          －Y kJ/mol
          

          

          B．
          		

          －(5X－0.5Y) kJ/mol
          

          

          C．
          		

          －(10X－Y) kJ/mol
          

          

          D．
          		

          ＋(10X－Y) kJ/mol
          

          

          

			
          
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          1840年，俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1 mol　C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          －Y kJ/mol
          

          

          B．
          		

          －(10X－Y)kJ/mol
          

          

          C．
          		

          －(5X－0.5Y)kJ/mol
          

          

          D．
          		

          ＋(10X－Y)kJ/mol
          

          

          

			
          
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          1840年，俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          －YkJ/mol
          

          

          B．
          		

          －(10X－Y)kJ/mol
          

          

          C．
          		

          －(5X－0.5Y)kJ/mol
          

          

          D．
          		

          ＋(10X－Y)kJ/mol
          

          

          

			
          
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          1840年，俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          －YkJ/mol
          

          

          B．
          		

          －(10X－Y)kJ/mol
          

          

          C．
          		

          －(5X－0.5Y)kJ/mol
          

          

          D．
          		

          ＋(10X－Y)kJ/mol
          

          

          

			
          
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