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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				某溫度下.碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%.向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3.可析出相同質(zhì)量的Na2CO3∙10H2O.則下列敘述正確的是  A．a(chǎn)%可能為39%.x一定大于y  B．a(chǎn)%可能為39%.x可能大于.等于.小于y    C．a(chǎn)%可能為30%.x一定大于y  D．a(chǎn)%可能為30%.x可能大于.等于.小于y			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入xmolNa2CO3·5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，則下列敘述正確的是

          1. A.
            a%可能為39%，x一定大于y
          2. B.
            a%可能為39%，x可能大于、等于、小于y
          3. C.
            a%可能為30%，x一定大于y
          4. D.
            a%可能為30%，x可能大于、等于、小于y
          

			
          
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          某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入xmolNa2CO3·5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，則下列敘述正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          a%可能為39%，x一定大于y
          

          

          B．
          		

          a%可能為39%，x可能大于、等于、小于y
          

          

          C．
          		

          a%可能為30%，x一定大于y
          

          

          D．
          		

          a%可能為30%，x可能大于、等于、小于y
          

          

          

			
          
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          某溫度下，碳酸鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，向其中加入m mol Na2CO3?5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3?10H2O晶體，下列敘述正確的是
          A．a(chǎn)可能為40，m＞n                 B．a(chǎn)可能為40，m＝n
          C．a(chǎn)可能為30，m＞n                 D．a(chǎn)可能為30，m＜n
          

			
          
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          (08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3∙10H2O，則下列敘述正確的是（  �。�   
          A．a(chǎn)%可能為39%，x一定大于y    B．a(chǎn)%可能為39%，x可能大于、等于、小于y    
          C．a(chǎn)%可能為30%，x一定大于y    D．a(chǎn)%可能為30%，x可能大于、等于、小于y
          

			
          
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          （2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已受到各國的普遍重視．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.45
          0.45
          mol/（L?min）．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．
          ③其它條件不變，下列措施中能使
          n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
          C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          （2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)．
          ①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH
          大于
          大于
          7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          ②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
          有沉淀析出
          有沉淀析出
          ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
          ．
          （3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          ．
          

			
          
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