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				16．向某密閉容器中加入0.3molA.0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng).各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件.平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況.且四個(gè)階段都各改變濃度.溫度.壓強(qiáng).催化劑中的一種條件.所用條件均不同.已知.t3~t4階段中使用催化劑[已知t­0~t1階段c(B)未畫(huà)出].   (1)若t1=15s.則t1~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=    .   (2)t4~t5階段改變的條件為    .B的起始物質(zhì)的量為     .   (3)t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減少0.03mol.而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式          .  17．下列框圖表示某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A是一種灰黑色固體單質(zhì).                                         有金屬光澤.1mol A能與60mol C恰好完全反應(yīng).1mol A與3mol B化合形成X:E是一種供氧劑.其陽(yáng)離子與陰離子的質(zhì)量之比為39:32,F在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察可以看到淡紫色.R是一種傳統(tǒng)的汽油添加劑.R與C完全反應(yīng)生成D.G與水.且D.G.水的物質(zhì)的量之比為8:1:10.試根據(jù)圖中所揭示的信息回答下列問(wèn)題:   (1)A.R.X的化學(xué)式依次分別為     ,    ,    ,   (2)D與E反應(yīng)生成F和C的化學(xué)方程式為        .反應(yīng)中每生成1mol C轉(zhuǎn)移    mol電子,   (3)R被普遍禁用.主要是因?yàn)?            ,   (4)⑥中電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為:             放電時(shí)正極反應(yīng)為:            .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑[已知t0～t1階段 c（ B）未畫(huà)出]．

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          （1）若 t1=15s，則t0～t1階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（ C ）=______．
          （2）t4～t5階段改變的條件為_(kāi)_____，B 的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
          （3）t5～t6階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
          

			
          
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          向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一種條件，所用條件均不同。已知，t3~t4階段中使用催化劑[已知t­0~t1階段c（B）未畫(huà)出]。
            
              
            
          （1）若t1=15s，則t1~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           。
            
          （2）t4~t5階段改變的條件為            ，B的起始物質(zhì)的量為                。
            
          （3）t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減少0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
          

			
          
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          向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑[已知t～t1階段 c（ B）未畫(huà)出]．

          （1）若 t1=15s，則t～t1階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（ C ）=    ．
          （2）t4～t5階段改變的條件為    ，B 的起始物質(zhì)的量為    ．
          （3）t5～t6階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    ．
          

			
          
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          向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是 （    ）

          A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變
          B.t4~t5階段改變的條件為降低溫度
          C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
          D.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          
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          向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是 
          


          


          B．t4~t5階段改變的條件為降低溫度
          


          C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
          


          D．若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          


           
          

			
          
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