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				12．某氫氧燃料電池所消耗的原料為H2和O2.電極為多孔鎳.電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是   A．正極反應(yīng)為 4 OHˉ- 4eˉ= 2 H2O + O2     B．負極反應(yīng)為 2 H2 + 4 OHˉ-4 eˉ= 4 H2O     C．工作時.正極區(qū)pH下降     D．工作時.溶液中陰離子移向正極			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖1所示實驗：
          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H20+4e-=4OH-
          O2+2H20+4e-=4OH-
          ．
          ②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
          0.56
          0.56
          L．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
          ①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
          增大壓強
          增大壓強
          ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t2-t3
          t2-t3
          ．
          ②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
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          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為______．
          （2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖1所示實驗：
          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為______．
          ②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
          ①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是______．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______．
          ②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
          

			
          
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          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為______．
          （2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：
          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為______；
          ②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t1時引起平衡移動的條件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______，若t-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是______．
          ②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
          

			
          
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          某混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)．
          

          (1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng)，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ．則該反應(yīng)的熱化學方程式為________．
           

          (2)混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是：
           

           
H2＋2NiOOH2Ni(OH)2
           

          根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應(yīng)式為________．
           

          (3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)．
           

          ①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?/P> 

           

          ②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10－5 mol·L－1和1.0×10－4mol·L－1．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10－4 mol·L－1，則最終尾氣中CO的濃度為________mol·L－1． 

          (4)汽車尾氣中的NOx是另一種大氣污染物，可用NH3在催化劑存在下凈化，寫出該反應(yīng)的化學方程式________．當參加反應(yīng)的NH3在標準狀況下體積為a L時，還原產(chǎn)物的質(zhì)量為________g 

          

          

			
          
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          開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
          （1）已知：① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 =" –" 1275.6 kJ/mol
          ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 =" –" 566.0 kJ/mol
          ③ H2O(g) = H2O(1)  ΔH3 =" –" 44.0 kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________。
          （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH>0
          ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為___________。
               
          ②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________
          a．容器內(nèi)氣體密度恒定  
          b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
          c．容器的壓強恒定      
          d．3v正(CH4) = v逆(H2)
          如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________
          （3）某實驗小組利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應(yīng)式為___________。
          

			
          
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