1．原子的構(gòu)成電量相對(duì)質(zhì)量實(shí)際體積占據(jù)體積原子原子核質(zhì)子Z +1 ——青夏教育精英家教網(wǎng)—

1．原子的構(gòu)成電量相對(duì)質(zhì)量實(shí)際體積占據(jù)體積原子原子核質(zhì)子Z +1 1 小小中子N ―― 1 小小核外電子e- -1 1/1836 小相對(duì)很大【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素	Mn	Fe
電離能 /kJ·mol－1	I1	717	759
I2	1 509	1 561
I3	3 248	2 957

回答下列問(wèn)題：

（1）Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是____________________________________________________________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）64－]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類(lèi)型是________，寫(xiě)出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

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Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列問(wèn)題：

⑴ Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²^＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²^＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)₆⁴^－）中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類(lèi)型是，寫(xiě)出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為。

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Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1 509	1 561
	I₃	3 248	2 957

回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²^＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²^＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是____________________________________________________________。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆^4－]中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類(lèi)型是________，寫(xiě)出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_______。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。

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（2013?漳州二模）發(fā)展“碳一化學(xué)”，開(kāi)發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過(guò)程：

（1）該過(guò)程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO₂和H₂，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

．
（2）CH₃OH（l）氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式

CH₃OH（l）+3/

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-650kJ/mol

CH₃OH（l）+3/

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-650kJ/mol

．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究．如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n

（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線(xiàn)分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線(xiàn)甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=

3.5MPa

．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和

HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-

．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-） b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-） d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為

16.8

L．

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元素		Mn	Fe
電離能	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素價(jià)電子的電子排布式為_(kāi)_____，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是：______
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______．
②六氯和亞鐵離子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是______，寫(xiě)出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)：282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類(lèi)型為：______
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為：______．

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