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				1．0.25molCa(OH)2跟0.3molH3PO4在一定條件下充分反應.得到CaHPO4和Ca2.則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為           [  ]  A．1∶1  B．2∶1  C．1∶2  D．4∶1			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某有機物A是由碳、氫、氧三種元素組成。完全燃燒1 mol A，需要4molO2，該有機物不跟金屬鈉反應放出氫氣， 但可被氧化劑氧化成既能跟碳酸鈉反應又能跟氫氧化鈉反應的化合物B，0.37gB跟0.2 mol·L-1 的氫氧化鈉溶液25.0 mL恰好完全中和。試確定A、B的結構簡式和名稱。
          

			
          
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          下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          

          


          
實驗序號
金屬
          質(zhì)量/g          		
C（H2SO4）
          /mol?L-1          		
C（H2SO4）
          /mol?L-1          		
V（H2SO4）
          /mL          		
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
          

          
反應前
反應后
          

          
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
          

          
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
          

          
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
          

          
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
          

          
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
          

          
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
          

          
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
          （1）實驗4和5表明，
          固體反應物的表面積
          固體反應物的表面積
           對反應速率有影響，
          表面積越大
          表面積越大
          ，則反應速率越快，表中能表明同一規(guī)律的實驗還有
          1和2
          1和2
           （填實驗序號）；
          （2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有
          1、3、4、6或2、5
          1、3、4、6或2、5
          （填實驗序號）；
          （3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
          開始反應溫度
          開始反應溫度
          ，其實驗序號是
          6和7
          6和7
          ．
          （4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
          一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同
          一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同
          ．
          

			
          
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          今有濃度均為 0.1mol?L-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d ）
          （1）設四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關系為
          a＞d＞b＞c
          a＞d＞b＞c
          ．
          （2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關系為
          d＞c＞a=b
          d＞c＞a=b
          ．
          （3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關系為
          a=b＞c＞d
          a=b＞c＞d
          ．
          （4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，當反應結束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關系為
          a＞b＞d＞c
          a＞b＞d＞c
          ．
          

			
          
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          （2013?濟南一模）目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
          ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1

          （2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則電源中a極為
          正
          正
          極（填“正”或“負”），其電極反應式為
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．裝置上端A極電極材料是
          Fe
          Fe
          （填化學式），B電極上的電極反應式為
          2H++2 e-=H2↑
          2H++2 e-=H2↑
          ．
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①該反應的正反應為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應．
          ②實驗1中，以v（H2）表示的平均反應速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ③900℃時，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時反應的v（正）
          ＜
          ＜
          v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
          ④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑；加大了壓強
          使用了催化劑；加大了壓強
          ．
          

			
          
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          （2011?豐臺區(qū)二模）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請根據(jù)以上信息回答：
          （1）C2B2的電子式
          ，A2B2屬于
          分子
          分子
          晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
          （2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過交換膜的離子a是
          Na+
          Na+
          ，電解的離子方程式
          2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          （3）為檢驗E2的性質(zhì)，某同學做了如下實驗：
          ①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象
          產(chǎn)生棕黃色的煙
          產(chǎn)生棕黃色的煙
          ，你認為Fe絲在E2也可點燃的理由是
          d
          d
          ．
          a．Fe與Cu都是金屬元素
          b．Fe的熔點比Cu高
          c．Fe的密度比Cu小
          d．Fe的金屬性比Cu強
          ②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有
          5
          5
          種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是
          降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應
          降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應
          ．
          （4）D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式
          3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
          3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
          ．
          （5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是
          4.48L
          4.48L
          ．
          

			
          
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