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				3．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.觀察.記錄.分析或處理數(shù)據(jù).得出正確結(jié)論  [典型例題]  [例1] 下列 5 個(gè)有 SO2 氣體產(chǎn)生反應(yīng)中:  ①S + O2   SO2  ②Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O                          ③Cu + 2H2SO4(濃)  CuSO4 + SO2↑+ 2H2O    ④C + 2H2SO4(濃)  CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O  ⑤4FeS2 + 11O2     2Fe2O3 + 8SO2  (1)適宜于作實(shí)驗(yàn)室制取 SO2 氣體的反應(yīng)有    .  (2)現(xiàn)有一套實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和 HCl(濃)反應(yīng)制取 Cl2 的裝置.若采用該裝置制取 SO2 氣體.則應(yīng)選擇的反應(yīng)原理是        .  [例2]下列裝置都可用作實(shí)驗(yàn)室發(fā)生氨氣的裝置:  若選用A裝置.則制取氨氣的化學(xué)方程式是        ,若選用B裝置.則制取氨氣的化學(xué)方程式是         ,若選用C裝置.則可選用濃氨水和  (選填:①NaOH溶液 ②NaOH固體 ③CaO固體 ④NH4Cl溶液).其制取原理是    .  [例3] 有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件所限.僅有一大一小兩種試管和稀硫酸.甲.乙兩個(gè)學(xué)生找來(lái)鋁制廢牙膏皮.各自設(shè)計(jì)了一種裝置.制取并收集一試管氫氣.  (1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理?     .用較合理的裝置制取氫氣.要使氫氣充滿(mǎn)收集氫氣的試管.應(yīng)該采取的措施是         .  (2)實(shí)驗(yàn)室還可用    代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制取氫氣.其反應(yīng)的離子方程式為        (必須與上述反應(yīng)原理不相同).  [例4] 如圖裝置.當(dāng)濃鹽酸與重鉻酸鉀[K2Cr2O7(s)]共熱時(shí)產(chǎn)生氣體單質(zhì)X.經(jīng)過(guò)A.B兩瓶.在C處X與熱的白色晶體反應(yīng).最后在D瓶?jī)?nèi)壁有紫黑色晶狀物.請(qǐng)回答:    ⑴制取氣體X時(shí).需要用到的玻璃儀器有          .  ⑵要得到純凈的氣體X.A瓶盛有     .其作用是      ,B瓶盛有     .其作用是       .  ⑶若C處白色晶體其焰色為紫色.則C的電子式為    .D瓶?jī)?nèi)壁的晶狀物是  .可用   來(lái)洗滌.  ⑷在C處加熱的目的是              .  ⑸E裝置中盛有堿石灰.其作用是          .  ⑹該裝置存在缺點(diǎn)為           .  [課堂練習(xí)]			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)。
          

          （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。
          

          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)基本實(shí)驗(yàn)方案。
          

          （3）能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。
          

           
          

          

			
          
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          掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)。
          

          （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。
          

          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)基本實(shí)驗(yàn)方案。
          

          （3）能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。
          

           
          

          

			
          
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          草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。
          


          （1）為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，曾有教科書(shū)《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1
mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間。
          


          實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：      ；
          


          預(yù)期現(xiàn)象是：
          


          ①溶液的顏色由     
色變?yōu)?u>      色，
          


          ②其中加入     
mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
          


          然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意。實(shí)驗(yàn)過(guò)程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問(wèn)題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。
          


          本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究。下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
          


          表1　試驗(yàn)安排及結(jié)果
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）
          
            		
  
  
          B（草酸溶液濃度/mol·L-1）
          
            		
  
  
          C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）
          
            		
  
  
          褪色時(shí)間/s
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表
          


          表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          A（KMnO4溶液）
          
            		
  
  
          B（草酸溶液）
          
            		
  
  
          C（硫酸溶液）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/mol·L-1
          
            		
  
  
          0.005
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          0.015
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          12
          
            		
  
  
          18
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平均褪色時(shí)間/s
          
            		
  
  
          138.3
          
            		
  
  
          172.3
          
            		
  
  
          189.3
          
            		
  
  
          130.3
          
            		
  
  
          179.3
          
            		
  
  
          190.3
          
            		
  
  
          278.7
          
            		
  
  
          134.7
          
            		
  
  
          86.7
          
            		
 
          

          


           
          


          （2）由表2可知，三因素中，    
 的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而     
的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著。
          


          （3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為     
mol·L-1、草酸濃度為      mol·L-1時(shí)，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定。
          


          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
          


          表3　不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間
          


          
 
          
  
  
          c(H2SO4)/mol·L-1
          
            		
  
  
          18
          
            		
  
  
          16
          
            		
  
  
          14
          
            		
  
  
          12
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          褪色時(shí)間/s
          
            		
  
  
          67
          
            		
  
  
          83
          
            		
  
  
          90
          
            		
  
  
          103
          
            		
  
  
          129
          
            		
  
  
          146
          
            		
  
  
          200
          
            		
 
          

          


           
          


          （4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為      mol·L-1和      mol·L-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異。
          


          結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
          


           
          

			
          
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          草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。
          （1）為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，曾有教科書(shū)《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間。
          實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：     ；
          預(yù)期現(xiàn)象是：
          ①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色，
          ②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
          然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意。實(shí)驗(yàn)過(guò)程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問(wèn)題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。
          本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究。下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
          表1　試驗(yàn)安排及結(jié)果
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
                     		A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）
                     		B（草酸溶液濃度/mol·L-1）
                     		C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）
                     		褪色時(shí)間/s
           
          1
                     		3
                     		3
                     		1
                     		336
           
          2
                     		1
                     		2
                     		3
                     		82
           
          3
                     		3
                     		1
                     		3
                     		76
           
          4
                     		1
                     		3
                     		2
                     		133
           
          5
                     		2
                     		3
                     		3
                     		102
           
          6
                     		3
                     		2
                     		2
                     		156
           
          7
                     		2
                     		2
                     		1
                     		300
           
          8
                     		2
                     		1
                     		2
                     		115
           
          9
                     		1
                     		1
                     		1
                     		200
           
           
          應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表
          表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
           
                     		A（KMnO4溶液）
                     		B（草酸溶液）
                     		C（硫酸溶液）
           
          濃度/mol·L-1
                     		0.005
                     		0.010
                     		0.015
                     		0.1
                     		0.5
                     		0.9
                     		6
                     		12
                     		18
           
          平均褪色時(shí)間/s
                     		138.3
                     		172.3
                     		189.3
                     		130.3
                     		179.3
                     		190.3
                     		278.7
                     		134.7
                     		86.7
           
           
          （2）由表2可知，三因素中，     的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而     的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著。
          （3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為     mol·L-1、草酸濃度為     mol·L-1時(shí)，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定。
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
          表3　不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間
          c(H2SO4)/mol·L-1
                     		18
                     		16
                     		14
                     		12
                     		10
                     		8
                     		6
           
          褪色時(shí)間/s
                     		67
                     		83
                     		90
                     		103
                     		129
                     		146
                     		200
           
           
          （4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為     mol·L-1和     mol·L-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異。
          結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
          

			
          
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          本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－ ），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺反應(yīng)生成NO2－ 和一種過(guò)氧化物。NO2－ 在對(duì)氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2－含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
          （1）請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________；
          （2）計(jì)算該樣品中c(O2－) ＝_________________________________；
          （3）如用羥胺氧化法測(cè)定O2- 時(shí)，將其生成的過(guò)氧化物作為檢測(cè)物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可） 
          ①請(qǐng)寫(xiě)出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式：_____________________________； 
          ②測(cè)定所用的主要玻璃儀器為_(kāi)_________________，通過(guò)觀察________________的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。
          （4）NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2－ 的是_________________ 
          A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
          （5）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是_______________ 
          A．NO的消失的速率比RH快        
          B．NO生成NO2 
          C．RH及NO2可以生成PAN及O3     
          D．O3生成PAN 
          

          

			
          
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