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				1．理論上可獲得晶體的質(zhì)量2．實際獲得的晶體的質(zhì)量3．存在誤差的原因分析  課堂練習			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
          （1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   ；
          （2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為                     。
          （3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          請回答下列問題：
          ①為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為_________；
          ②甲物質(zhì)可選用的是             ；
          A．CuCl2 B．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．CuO E.H2SO4
          ③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式               。
          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
          ④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是               ；
          ⑤寫出該反應的化學方程式為                                。
          

			
          
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          （11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
          （1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   ；
          （2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為                     。
          （3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          請回答下列問題：
          ①為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為_________；
          ②甲物質(zhì)可選用的是             ；
          A．CuCl2 B．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．CuO E.H2SO4
          ③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式               。
          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
          ④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是               ；
          ⑤寫出該反應的化學方程式為                                。
          

			
          
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