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（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結論。

（2）根據(jù)實驗試題要求，設計基本實驗方案。

（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結論。

（2）根據(jù)實驗試題要求，設計基本實驗方案。

（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。

（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。

實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：      ；

預期現(xiàn)象是：

①溶液的顏色由      色變?yōu)?u>      色，

②其中加入      mol·L^-1H₂C₂O₄的那支試管中的溶液先變色。

然而實驗結果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。

本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：

表1　試驗安排及結果

應用SPSS16.0對正交試驗結果進行方差分析，結果如下表

表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結果

（2）由表2可知，三因素中，      的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而      的濃度對反應速率的影響不顯著。

（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為      mol·L^-1、草酸濃度為      mol·L^-1時，反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。

根據(jù)以上實驗結果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結果：

表3　不同硫酸濃度下的褪色時間

（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為      mol·L^-1和      mol·L^-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。

結論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。
（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：     ；
預期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色，
②其中加入     mol·L^-1H₂C₂O₄的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結果