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				出現(xiàn)拐點的圖像:分析依據(jù)“先拐先平 .在轉(zhuǎn)化率-時間圖像或物質(zhì)的百分含量-時間圖像中.先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑).  [練習(xí)7]已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:  A 3C △H＜0.圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程.若使曲線b變?yōu)榍�a.可采取的措施是(  )     A．增大A的濃度         B．縮小容器的容積      C．加入催化劑        D．升高溫度  [練習(xí)8]現(xiàn)有可逆反應(yīng)A  nC(g) △H＜0.在相同溫度.不同壓強時.A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如右圖.其中結(jié)論正確的是(  )  A．p1＞p2.n＞3      B．p1＜p2.n＞3   C．p1＜p2.n＜3      D．p1＞p2.n=3  [練習(xí)9]對于可逆反應(yīng)AC(g) △H＜0.下列圖像正確的是(  )  [練習(xí)10]可逆反應(yīng):aAcC  根據(jù)圖回答:  ①壓強 P1比P2    ,  ②   ,  ③溫度t1℃比t2℃   ,  ④正反應(yīng)   熱.  [練習(xí)11]在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):  M R(g) + 2L.此反應(yīng)符合右圖.下列敘述正確的是(  )    A．正反應(yīng)吸熱 .L是氣體     B．正反應(yīng)吸熱. L是固體     C．正反應(yīng)放熱 .L是氣體      D．正反應(yīng)放熱 .L是固體或液體  [練習(xí)12]等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b.分別加入過量的稀硫酸中.a中同時加入少量CuSO4溶液.下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(V)與時間的關(guān)系正確的是( )			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （11分）某實驗小組的同學(xué)為探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體后，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

          請回答下列問題：
          （1）A裝置中濃硫酸的作用是__________。
          （2）部分同學(xué)依據(jù)和的反應(yīng)，用類比的方法推理與反應(yīng)的固體產(chǎn)物為__________。另一部分同學(xué)依據(jù)的強還原性和的強氧化性，猜想產(chǎn)物中含有。為檢驗生成物中是否存在，他們設(shè)計了如下實驗方案：

          請判斷上述方案是否合理__________，簡要說明理由：__________。
          （3）向溶液中緩慢通入氣體，請分析通入物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關(guān)系，填寫下表空格。
          的范圍
          		溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
          （0，0.5）
          		__________
          __________
          		、
          請在下圖中畫出溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量隨緩慢通入物質(zhì)的量的變化曲線。（作圖時請在起點、拐點和終點注明坐標(biāo)）
          

			
          
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          （11分）某實驗小組的同學(xué)為探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體后，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。
          


          


          請回答下列問題：
          


          （1）A裝置中濃硫酸的作用是__________。
          


          （2）部分同學(xué)依據(jù)和的反應(yīng)，用類比的方法推理與反應(yīng)的固體產(chǎn)物為__________。另一部分同學(xué)依據(jù)的強還原性和的強氧化性，猜想產(chǎn)物中含有。為檢驗生成物中是否存在，他們設(shè)計了如下實驗方案：
          


          


          請判斷上述方案是否合理__________，簡要說明理由：__________。
          


          （3）向溶液中緩慢通入氣體，請分析通入物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關(guān)系，填寫下表空格。
          


          
 
          
  
  
          的范圍
          
            		
  
  
          溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
          
            		
 
          
 
          
  
  
          （0，0.5）
          
            		
  
  
          __________
          
            		
 
          
 
          
  
  
          __________
          
            		
  
  
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          請在下圖中畫出溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量隨緩慢通入物質(zhì)的量的變化曲線。（作圖時請在起點、拐點和終點注明坐標(biāo)）
          


          


           
          

			
          
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          （2010?杭州一模）食品安全關(guān)系國計民生，影響食品安全的因素很多．下面是以食品為主題的相關(guān)問題，請根據(jù)要求回答．
          （1）聚偏二氯乙烯（）具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由
          CCl2=CH2
          CCl2=CH2
          （寫結(jié)構(gòu)簡式）單體發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．若以乙炔為原料，通過加成反應(yīng)生成1，1，2-三氯乙烷，再和氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)可合成這種單體，則在上述加成反應(yīng)中宜選擇的加成試劑是
          AB
          AB
          ．（選填編號字母）
          A．HCl      B．Cl2      C．HClO     D．NaCl
          （2）人們從食用植物油中攝取的亞油酸[]對人體健康是十分有益的，然而，市場上經(jīng)常會出現(xiàn)價格低廉的植物油，其中的亞油酸含量很低．下列關(guān)于亞油酸的說法中不正確的是
          AC
          AC
          ．（選填編號字母）
          A．分子式為C18H34O2
          B．在食用油中亞油酸通常是以甘油酯的形式存在
          C．亞油酸屬于一種不飽和低級脂肪酸
          D．亞油酸含量高的植物油在空氣中易氧化變質(zhì)
          （3）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]作為一種甜味劑，食用后不會引起血糖升高，比較適合于糖尿病人食用．請預(yù)測木糖醇能否和新制備的Cu（OH）2濁液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？預(yù)測的依據(jù)是
          會反應(yīng)；因為分子結(jié)構(gòu)中含鄰位多羥基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)如甘油、葡萄糖等物質(zhì)均使Cu（OH）2溶解，溶液呈絳藍(lán)色
          會反應(yīng)；因為分子結(jié)構(gòu)中含鄰位多羥基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)如甘油、葡萄糖等物質(zhì)均使Cu（OH）2溶解，溶液呈絳藍(lán)色
          ．
          （4）酒精在人體肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化為多種有害物質(zhì)，有機物A是其中的一種，對A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下分析：
          ①通過樣品的質(zhì)譜分析測得 A 的相對分子質(zhì)量為60
          ②核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值 （信號），根據(jù) 峰值 （信號） 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醇 （CH3CH2OH） 有三種氫原子 （圖1）．經(jīng)測定，有機物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖2 
          ③對 A的水溶液進(jìn)行測定發(fā)現(xiàn)該溶液pH＜7
          根據(jù)以上分析，寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡式
          CH3COOH
          CH3COOH
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          （2013?朝陽區(qū)二模）某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

          （1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是
          Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
          Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
          ．
          （2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用
          CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
          CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
          ．
          （3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
          ①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是
          Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
          Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
          ．
          ②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實驗小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是
          2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
          2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
          ．該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？
          合理
          合理
          ．
          ③方案3：實驗小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實驗：
          甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是
          冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
          冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
          ，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實驗，還應(yīng)補充的實驗是
          取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實驗，進(jìn)行對照
          取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實驗，進(jìn)行對照
          ．
          乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率(殘留率=
          剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量
          ×100%)          隨溫度變化的曲線，如圖所示．
          a．根據(jù)A點坐標(biāo)得到的結(jié)論是
          白色固體為NaHCO3
          白色固體為NaHCO3
          ．
          b．根據(jù)B點坐標(biāo)，計算殘留固體中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
          1.7
          1.7
          ．
          通過上述實驗，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．
          

			
          
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          （12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
              
          請回答以下問題：
          ⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。
          ⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________；
          ⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是__________________________；
          ⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
          （5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是__________。
          ①E(砷)>E（硒）   ②E（砷）<E（硒）  ③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）
          (6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________
           
          

			
          
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