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				 c-t圖像:分清反應(yīng)物和生成物.濃度減小的為反應(yīng)物.濃度增大的為生成物.分清消耗濃度和增加濃度.反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比.等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比.  [練習(xí)5]今有X 2Z(g) △H<0.從反應(yīng)  開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài).t2 時由于條件改變.平衡受到破壞.在t3時又達(dá)到平衡.引起t2→t3曲線變化的原因是(  )     A．增大X或Y的濃度   B．增大壓強(qiáng)      C．增大Z的濃度    D．升高溫度  [練習(xí)6]右圖表示800℃時A.B.C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況.t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間.試回答:  (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是      ,  (2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是      ,  (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

          （1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
          （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          ．
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          ．
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
          NaNO2
          NaNO2

          I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
          （1）磷元素的原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p3
          1s22s22p63s23p3
          ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
          每生成1mol P4時，就有
          20
          20
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
          （1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          ．
          （2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
          2
          2
          Ce3++
          1
          1
          H2O2+
          6
          6
          H2O→
          2
          2
          Ce（OH）4↓+
          6H+
          6H+

          在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
          反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

          請回答下列問題：
          （3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
          加催化劑
          加催化劑
          ；
          達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
          達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
          ．
          ③
          溫度升高
          溫度升高
          ；
          達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
          達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
          ．
          （4）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；實驗③平衡時C的濃度為
          0.06mol/L
          0.06mol/L
          ；
          （5）該反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          熱反應(yīng)，判斷其理由是
          溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
          溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
          ；
          （6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
          實驗②：VB=
          0.014mol（L?min）-1
          0.014mol（L?min）-1
          ．
          

			
          
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          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H
<0  下圖是表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是  
          


          


          A．t3 時減小了壓強(qiáng)
          


          B．t5 時增大了壓強(qiáng)
          


          C．t6 時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
          


          D．t1 - t2 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 t6 時反應(yīng)的平衡常數(shù)
          


           
          

			
          
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          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H<0  下圖是表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是  
          A．t3 時減小了壓強(qiáng)
          B．t5 時增大了壓強(qiáng)
          C．t6 時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
          D．t1 - t2 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 t6 時反應(yīng)的平衡常數(shù)
           
          

			
          
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          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)
 Z(g)；△H <0  下圖是表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 
時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是  
          


          


          A．t3 時減小了壓強(qiáng)
          


          B．t5 時增大了壓強(qiáng)
          


          C．t6 時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
          


          D．t1 ~ t2 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 t6 時反應(yīng)的平衡常數(shù)
          


           
          

			
          
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          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0  下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5
時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是
          


          


          A．t3 時減小了壓強(qiáng)
          


          B．t5 時增大了壓強(qiáng)
          


          C．t6 時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
          


          D．t1 - t2
時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6 時反應(yīng)的平衡常數(shù)
          


           
          

			
          
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