（2008?肇慶二模）重鉻酸鉀（K
2Cr
2O
7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr
2O
3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)如圖，涉及的主要反應(yīng)有：6FeO?Cr
2O
3+24NaOH+7KClO
3 12Na
2CrO
4+3Fe
2O
3+7KCl+12H
2O．
（1）在反應(yīng)器中，有Na
2CrO
4生成，同時(shí)Fe
2O
3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO
2，雜質(zhì)SiO
2．Al
2O
3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅．氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)其中一個(gè)的化學(xué)方程式：
SiO
2+Na
2CO
3Na
2SiO
3+CO
2↑
或Al
2O
3+Na
2CO
32NaAlO
2+CO
2↑
SiO
2+Na
2CO
3Na
2SiO
3+CO
2↑
或Al
2O
3+Na
2CO
32NaAlO
2+CO
2↑
．
（2）NaFeO
2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是（用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明）：
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)它們水解完全
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)它們水解完全
．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO
42-轉(zhuǎn)化為Cr
2O
72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣m g配成VmL溶液，取出V
1 mL于碘量瓶中，加入適量的稀H
2SO
4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr
3+），放于暗處5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示劑，用c mol/LNa
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（相關(guān)反應(yīng)為：
Cr
2O
72-+6I
-+14H
+═2Cr
3++3I
2+7H
2O．I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-，K
2Cr
2O
7式量為294．則：
①滴定時(shí)用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）
酸式滴定管、錐形瓶
酸式滴定管、錐形瓶
．
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)
；
③設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液V
2mL，則計(jì)算所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度的代數(shù)式為（不必化簡(jiǎn)）
．
2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH
NaAlO2＋2H2O．其中第一個(gè)反應(yīng)屬于________反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)屬于________反應(yīng)．從上面的分析可以看出，在鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的過(guò)程中，鋁作還原劑，反應(yīng)的氧化劑是________．