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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．
（1）若A、C、E均為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F均為非金屬單質(zhì)，且D為氣體，則：
①F的晶體類型為； 1molC中含有mol共價鍵；
②B與C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為
（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中A的相對分子質(zhì)量最��；D、E、F皆為氧化物，且D、F皆為有毒氣體．則：
①A、C、E三種氫化物沸點從高到低的順序為（填化學(xué)式）；
②A和F在水溶液中充入O₂充分反應(yīng)生成一種正鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若B是由短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時D溶液的pH大于F．
①寫出B的電子式，
②B和C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式，列舉該反應(yīng)的一種用途．

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子排布為msⁿmpⁿ；          
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙   d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為．
（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于（填晶體類型）．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點（填高或低），理由是．
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是．
（4）F的核外電子排布式是，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為；（每個球均表示1個原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：．
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是（寫出化學(xué)式）．
（4）F分子的中心原子雜化類型是，F(xiàn)易溶于E，其原因是．

（1）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．；B．；C．；D．．
（2）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
A．；B．；C．；D．．

（3）下列六種晶體：①H₂O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H₂S，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為（填序號）．
（4）如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．實驗測得金屬鎢的密度為ρ g?cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
①每一個晶胞中分攤到個鎢原子．
②晶胞的邊長為cm．
③鎢的原子半徑為cm．