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				理解離子反應(yīng)的概念.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式.近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
          

          


          
元 素
有關(guān)信息
          

          
A
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
          

          
B
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
C
M層上有3個(gè)電子
          

          
D
短周期原子半徑最大的主族元素
          

          
E
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
          H++NH3=NH4+
          H++NH3=NH4+

          （2）下列說(shuō)法不正確的是
          ③
          ③
          （填序號(hào)）．
          ①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
          ②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
          ③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
          （3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

          （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
          ①該反應(yīng)是由
          正逆反應(yīng)同時(shí)
          正逆反應(yīng)同時(shí)
          開(kāi)始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
          ②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
          b
          b
          ．
          ③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
          0.04
          0.04
          mol?L-1?min-1．
          

			
          
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          掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提．以下有10種物質(zhì)：①銅　②稀硫酸�、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c�、崽妓徕}�、饴葰�
          按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的 化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置
          

          


          

符合的條件
物質(zhì)的化學(xué)式或名稱
          

          
（1）
混合物

          稀硫酸、空氣
          稀硫酸、空氣
          

          
（2）
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

          HCl
          HCl
          

          
（3）
電解質(zhì)，但難溶于水

          CaCO3
          CaCO3
          

          
（4）
非電解質(zhì)

          NH3、CO2
          NH3、CO2
          

          
（5）
既不是電解質(zhì)，也不是
          非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電          		

          Cu、Hg、稀硫酸
          Cu、Hg、稀硫酸
          

			
          
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          （4分）某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是      
          ①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液
           ②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
          ③正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
          ④正極為Ag，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
           
          

			
          
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          （4分）某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是     
          ①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
          ②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
          ③正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
          ④正極為Ag，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
          

			
          
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          （4分）某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是      
          


          ①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液
          


           ②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3
溶液
          


          ③正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
溶液
          


          ④正極為Ag，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
          


           
          

			
          
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