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				17．以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是:H3O++OH-＝2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近.因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑.用SOCl2滴定Cs2SO3.則以下敘述錯(cuò)誤的是  A．該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32- + SO2+＝2SO2  B．在一定溫度下.液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個(gè)常數(shù)  C．自離解的存在.說(shuō)明SO2是離子化合物  D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是                     （   ）
          A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2
          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
          C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物
          D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)
          

			
          
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          以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是                          （    ）
          


          A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2
          


          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
          


          C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物
          


          D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)
          


           
          

			
          
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          以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2
          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
          C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物
          D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)
          

			
          
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          以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2
          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
          C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物
          D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)
          

			
          
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          以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2
          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
          C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物
          D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)
          

			
          
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