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				20．隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出.利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞.最近的研究發(fā)現(xiàn).復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫.MnFe2O4的制備流程如下:                        高三化學(xué)試題第6頁(yè).共7頁(yè)  ⑴原料Fe(NO3)n中n＝   .投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為  .  ⑵步驟二中“連續(xù)攪拌 的目的是    ,步驟二中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是               .  ⑶利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:                        請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:  ①若MnFe2O4-x中x＝0.8.則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為    ,  ②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有            ,  ③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處.進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是                       .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物酸錳（MnFe2O4）也可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

          （1）原料Fe（NO3）n中n=
          3
          3
          ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
          2：1
          2：1
          ．
          （2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是
          充分反應(yīng)或沉淀完全
          充分反應(yīng)或沉淀完全
          ；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是
          洗滌至流出液呈中性
          洗滌至流出液呈中性
          ．
          （3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O4
          ＞1000K
          MnFe2O4-x+
          x
          2
          O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
          請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
          ①若MnFe2O4-x中X=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
          80%
          80%
          ．
          ②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）
          過(guò)程簡(jiǎn)單、節(jié)約能量、無(wú)污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問(wèn)題等
          過(guò)程簡(jiǎn)單、節(jié)約能量、無(wú)污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問(wèn)題等
          ．
          

			
          
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          隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫．
          Ⅰ．MnFe2O4的制備：
           
          已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為表所示．
          

          


          

開(kāi)始沉淀
完全沉淀
          

          
Fe3+
2.7
4.2
          

          
Mn2+
8.3
10.4
          （1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
          2：1
          2：1
          ．
          （2）步驟二中b的值為
          10.4
          10.4
          ．
          （3）步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是
          洗滌至流出液呈中性
          洗滌至流出液呈中性
          ．
          Ⅱ．用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫：
          MnFe2O4（s）
          1000k
          MnFe2O（4-x）（s）+
          x
          2
          O2（g）△H1
          MnFe2O（4-x）（s）+xH2O→MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （4）若MnFe2O（4-x）中x=0.8，則MnFe2O（4-x）中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
          80%
          80%
          ．
          （5）該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有
          ABC
          ABC
          （填序號(hào)）．
          A．過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染     B．物料可循環(huán)使用
          C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
          （6）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3則：△H3與△H1、△H2的關(guān)系為△H3=
          -
          2
          x
          （△H1+△H2 ）
          -
          2
          x
          （△H1+△H2 ）
          ．
          

			
          
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          隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下
            
            
            
               
            
                  
           
             
                      
            
          ⑴已知濾液中不含F(xiàn)e和Mn兩種元素，則投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)_________。
            
          ⑵B操作中“連續(xù)攪拌”的目的是___________ _______________ ；C操作中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________________________。
            
          ⑶利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為（以下反應(yīng)過(guò)程中Mn的化合價(jià)不變）：
            
          MnFe2O4MnFe2O4－x+O2↑    MnFe2O4－x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
            
            
            
                
              
                         
          +2
                              		    
             
                        		  
           
            請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
            
          ①若MnFe2O4－x中X=0．8，則MnFe2O4－x中Fe占全部鐵元素的百分率為_(kāi)_______。
            
          ②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）__________________________；_____________________。
            
          ③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是________                _________。
          

			
          
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          隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
              
              
           (1)原料Fe(NO3)n中n＝____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)_________。
              
          (2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是____________；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是______________________。
              
          (3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
              
          MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑
              
          MnFe2O4－x＋xH2O―→MnFe2O4＋xH2↑
              
          請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
              
          ①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為_(kāi)_________。
              
          ②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有(答兩點(diǎn)即可)__________________________________________________。
              
          ③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是______________________________。
              
          

			
          
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          隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
          （1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)_____。
          （2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_________________________________________；
          步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________________________________________。
          （3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
          MnFe2O4  MnFe2O4-x+ O2↑MnFe2O4-x+ xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,
          請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
          ①若MnFe2O4-x中x=0．8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為_(kāi)______。
          ②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）
          _____________________________________________________________________。
          ③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是_________。
           
          

			
          
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