日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				25．某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應為:  CH4(g)+H2O+3H2(g) -----①(反應中CH4轉(zhuǎn)化率:1)  CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)  -----②(反應中CO轉(zhuǎn)化率:)   合成工藝如下(虛線框內(nèi)為改進后的工藝中新增流程):     請回答下列問題(所有氣體體積均折算為標準狀況):  ⑴ 原工藝中.當充入反應器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和1750m3時.反應剩余物中  n(CO)＝     .n(H2)＝      .  ⑵ 為充分利用反應剩余物.該廠在原工藝的基礎(chǔ)上.將下列反應運用于生產(chǎn)甲醇原料氣:      2CH4(g)+O2+4H2(g) ------③(反應中CH4轉(zhuǎn)化率:1)  若新工藝中充入反應器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為a.3a.反應剩余物中:  V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1.  計算:  ① 充入反應器③的甲烷的體積,  ② 若富氧空氣中除O2.N2外.其他成分忽略不計.則充入反應器③中的富氧空氣的體積為    ,應選擇氧氣體積分數(shù)為    的富氧空氣.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：
            
          CH2=CH2 HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH
            
          ⑴通過反應①用乙烯和空氣混合氣體制備，測得反應前和某一時刻氣體的體積分數(shù)如下表。
              
            
                         
          C2H4
                       		      
          O2
                       		      
          N2
                       		      
                       		  
            
                
          反應前體積分數(shù)
                       		      
          25.0%
                       		      
          15.0%
                       		      
          60.0%
                       		      
          0
                       		  
            
                
          某一時刻體積分數(shù)
                       		      
          5.56%
                       		      
          5.54%
                       		      
          66.7%
                       		      
          22.2%
                       		  
           
              
          計算此時乙烯的轉(zhuǎn)化率。
            
          ⑵某化工廠已購得乙烯14t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
            
          C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2
            
          假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應②中CO和H2、反應③中H2均過量20%，且反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%。
            
          計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

          （1）通過反應①用乙烯和空氣混合氣體制備，測得反應前和某一時刻氣體的體積分數(shù)如下表．
          C2H4O2N2
          反應前體積分數(shù)25.0%15.0%60.0%
          某一時刻體積分數(shù)5.56%5.54%66.7%22.2%
          計算此時乙烯的轉(zhuǎn)化率．
          （2）某化工廠已購得乙烯14t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
          C+H2OCO+H2 
          CH4+H2OCO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應②中CO和H2、反應③中H2均過量20%，且反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%．計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2008?南通三模）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

          （1）通過反應①用乙烯和空氣混合氣體制備，測得反應前和某一時刻氣體的體積分數(shù)如下表．
          

          


          

C2H4
O2
N2

          

          
反應前體積分數(shù)
25.0%
15.0%
60.0%
0
          

          
某一時刻體積分數(shù)
5.56%
5.54%
66.7%
22.2%
          計算此時乙烯的轉(zhuǎn)化率．
          （2）某化工廠已購得乙烯14t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2 
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應②中CO和H2、反應③中H2均過量20%，且反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%．計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （12分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。回答下列問題：
          


          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表： 
          




          
 
          
  
  
          物  質(zhì)
          
            		
  
  
          燃燒熱（kJ·mol－1）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2(g)
          
            		
  
  
          －285.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO(g)
          
            		
  
  
          －283.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH4(g)
          
            		
  
  
          －890.3
          
            		
 
          

          




          已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式                                                   
。
          


          （2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol
N2、3 mol H2，，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a。則平衡時NH3的濃度為                       
。
          


          （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：
          


          


          某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
          


          C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2
          


          假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭           
噸、甲烷          
噸，
          


          才能滿足生產(chǎn)需要。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
           利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4+H2O      CO+3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
           
              
          物  質(zhì)
                      		    
          燃燒熱（kJ·mol－1）
                      		 
           
              
          H2(g)
                      		    
          －285.8
                      		 
           
              
          CO(g)
                      		    
          －283.0
                      		 
           
              
          CH4(g)
                      		    
          －890.3
                      		 
          已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式             。
          （2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入1 mol N2、3 molNH3，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝               。
          （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：
             
          某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？             
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案