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				3．直線型關(guān)系:(1)                        X                                       X                   (2)  A → B → C                                                                      醇 --→ 醛 --→ 酸  AgNO3 ------→ AgOH ------→Ag(NH3)2+                          Ca(OH)2 ------→ CaCO3 ------→ Ca(HCO3)2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
          請按要求填空：

          （1）①B的電子式是
          ，②K的結(jié)構(gòu)式是
          H-O-Cl
          H-O-Cl
          ；
          （2）D與G反應的化學方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ；
          （3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          ；
          （4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          ；
          （5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯誤的是
          BCE
          BCE
          ；
          A．該溶液的pH=11；
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          （6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          ．（至少兩種）
          

			
          
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          甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F的焰色反應為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
          請回答：
          （1）寫化學式：丙
          O2
          O2
              E
          SO3
          SO3

          （2）X的電子式為
          ，G的空間構(gòu)型是
          直線型
          直線型
          ．
          （3）寫出反應⑤的化學反應方程式：
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          ．
          （4）寫出B溶液與G反應生成F的離子方程式：
          CO2+2OH-═CO32-+H2O
          CO2+2OH-═CO32-+H2O
          ．
          （5）在上圖①-⑨的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）
          ⑧⑨
          ⑧⑨
          ．
          （6）將8g 乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL 3.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
          0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
          0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
          ；若同體積的氣體D通入100mL 2.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ．
          

			
          
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          A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數(shù)不同的兒種常見化合物．請回答下列有關(guān)問題．
          （1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）
          NaOH＞HClO4
          NaOH＞HClO4
          ，導致這種差異存在的原因是
          NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
          NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
          在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對大小關(guān)系為
          相等
          相等
          ．
          （2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
          ．
          （3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強的物質(zhì)的化學式為
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          ，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為
          Na+＞ClO-＞OH-＞H+
          Na+＞ClO-＞OH-＞H+
          ．
          （4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學反應方程式為
          CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
          CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
          ，ZR2的電子式是
          ，該分子的空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為

          （5）R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR4中共用電子對數(shù)為
          4
          4
          NA，列有關(guān)R4的說法中正確的是
          ③
          ③

          ①R4與R3、R2互為同位素
          ②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應
          ③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
          ④R4是1種新型化合物．
          

			
          
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          （2012?百色二模）A、B、C、D均為中學化學中的物質(zhì)．它們間的反應關(guān)系如右圖所示．
          （1）若A是可溶性強堿．B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則圖中反應的化學方程式為
          （NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
          （NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
          ；C的沸點相對較高，原因是
          分子間存在氫鍵
          分子間存在氫鍵
          ．
          （2）若A為離子化合物，氣體化合物C為直線型分子，D為CaCO3，E為水，則B的化學式是
          Ca（HCO3）2
          Ca（HCO3）2
          ，C的結(jié)構(gòu)式為
          H-C≡C-H
          H-C≡C-H
          ；52g氣體C充分燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時，放出熱量2600kJ，C的燃燒熱是
          1300kJ/mol
          1300kJ/mol
          ．
          （3）若A是淡黃色固體；B是正鹽．B能與BaC12溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀，D既可溶于鹽酸又可溶
          于NaOH溶液．則A的電子式是
          ；
          當a mol的A與含b molB的溶液混合，生成的D與溶液E中一種產(chǎn)物溶質(zhì)含有同種金屬元素，且該金屬元素的物質(zhì)的量相等，計算a與b的比值（寫出計算過程）．
          7
          2
          7
          2
          ．
          

			
          
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          X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Zn-與Wn+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物．

          （1）元素W的名稱
          鈣
          鈣
          ，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ，A的電子式
          ．
          （2）寫出D、E的化學式：D：
          CaO
          CaO
          、E：
          CO
          CO
          ．
          （3）①已知38gA與Y完全反應生成B、C時放出akJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
          CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol
          CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol
          ．
          ②F與水反應的化學方程式：
          CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
          CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
          ．
          

			
          
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