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				25．已知由硝酸銀和硝酸銅組成的100mL混合溶液中.c(NO3-)=2mol/L.現(xiàn)往其中加入一定量的鋁粉.充分反應(yīng)后過(guò)濾.將濾紙上的沉淀干燥后稱(chēng)重為12.4g.將此沉淀加入稀鹽酸中無(wú)氣體產(chǎn)生.濾液中滴入NaCl溶液無(wú)現(xiàn)象.后加入過(guò)量的稀NaOH溶液得到沉淀.過(guò)濾.加熱.冷卻.稱(chēng)重為2g.   求:(1)原混合溶液中硝酸銀和硝酸銅的物質(zhì)的量之比.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?汕頭二模）銅及銅的化合物有多種應(yīng)用．請(qǐng)回答下面相關(guān)問(wèn)題：
          （1）下列兩種方法均可以制備CuSO4
          ①2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO           CuO+H2SO4=CuSO4+H2O       ②Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請(qǐng)選擇一種方法并說(shuō)明理由
          選擇方法①原料利用率高，污染少
          選擇方法①原料利用率高，污染少
          ．
          （2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          ．
          如果銅片在稀硫酸中加熱時(shí)滴入幾滴H2O2，溶液也會(huì)很快呈藍(lán)色，請(qǐng)用離子方程式表示原因
          Cu+H2O2+2H+
            △  
          .
           
          Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+
            △  
          .
           
          Cu2++2H2O
          ．
          （3）已知：2Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol
          2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol
          S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol
          求 Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=
          -193.33
          -193.33
          kJ/mol
          （4）某黑色固體據(jù)分析由Cu2S和CuS組成．
          已知 Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□Cu2S+□HNO3
            △  
          .
           
          □CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
          H2O
          H2O

          化學(xué)興趣小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先稱(chēng)取樣品m1g，然后充分加熱反應(yīng)后測(cè)得生成CuO質(zhì)量為m2g，則樣品中含Cu2S
          6m2-5m1
          6m2-5m1
          g．
          

			
          
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          （7分）如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過(guò)0．2 mol電子。

          （1）請(qǐng)寫(xiě)出A．B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式A：        B：          
          （2）請(qǐng)分析A．B兩極質(zhì)量變化情況為A：___________B：__________  
          

			
          
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          銅及銅的化合物有多種應(yīng)用．請(qǐng)回答下面相關(guān)問(wèn)題：
          （1）下列兩種方法均可以制備CuSO4
          ①2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO           CuO+H2SO4=CuSO4+H2O       ②Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請(qǐng)選擇一種方法并說(shuō)明理由______．
          （2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因______．
          如果銅片在稀硫酸中加熱時(shí)滴入幾滴H2O2，溶液也會(huì)很快呈藍(lán)色，請(qǐng)用離子方程式表示原因______．
          （3）已知：2Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol
          2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol
          S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol
          求 Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=______kJ/mol
          （4）某黑色固體據(jù)分析由Cu2S和CuS組成．
          已知 Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□Cu2S+□HNO3
            △  
          .
           
          □CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□______
          化學(xué)興趣小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先稱(chēng)取樣品m1g，然后充分加熱反應(yīng)后測(cè)得生成CuO質(zhì)量為m2g，則樣品中含Cu2S______g．
          

			
          
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           如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過(guò)0．2 mol電子。
            
             
            
                 （1）請(qǐng)寫(xiě)出A．B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式A：         B：           
              
                 （2）請(qǐng)分析A．B兩極質(zhì)量變化情況為A：___________B：__________   
          

			
          
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           如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過(guò)0．2 mol電子。
          　 （1）請(qǐng)寫(xiě)出A．B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          A：  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　 
          B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 
          　　�。�2）請(qǐng)分析A．B兩極質(zhì)量變化情況為
          A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　  
          B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　
          

			
          
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