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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				8．不久前美國M-C Power 公司已在加州圣迭戈的海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW裝置的MCFC型燃料電池.該電池的工作溫度為600℃-700℃.用H2為燃料.以熔融的K2CO3為電解質(zhì).它工作時(shí)能同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣.已知該電池的總反應(yīng)方程式與H2燃燒的化學(xué)方程式相同.負(fù)極反應(yīng)為:H2+CO32--2e-＝H2O+CO2.則下列推斷正確的是  A．正極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-＝2CO32-  B．放電時(shí)CO32-向正極遷移  C．放電時(shí)裝置中的CO32-不斷減少  D．當(dāng)轉(zhuǎn)移4×104mol電子時(shí).理論上電池最多只能供應(yīng)104mol水蒸氣			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          通過實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系式為：v=k?c（H2）m?c（Cl2）n．式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定．
          

          


          
c（H2）/mol?L-1
1.0
2.0
2.0
          

          
c（Cl2）/mol?L-1
1.0
1.0
4.0
          

          
v/mol?L-1?s-1
1.0k
2.0k
4.0k
          由此可推得，m、n值正確的是（　　）
          

			
          
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          I、II為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3mol A和1mol B分別同時(shí)混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
          （1）達(dá)到平衡時(shí)，I中A的濃度為M mol/L，C的濃度為N mol/L，II中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M
          ＜
          ＜
           m；N
          ＜
          ＜
           n；（填＞、＜、=）
          （2）保持溫度不變，若向I中的平衡體系中再充入2mol C和1mol D，重新達(dá)到平衡后A的濃度為R mol/L．則
          C
          C

          A．R=2M     B．R＜M      C．M＜R＜2M       D．R＞2M．
          

			
          
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          反應(yīng)速率υ和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的．化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2═2HCl的反應(yīng)速率υ可表示為υ=k[c（H2）]m?[c（Cl2）]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定．由此可推得，m、n值正確的是（　�。�
          

          


          
c（H2）（mol?L-1）
c（Cl2）（mol?L-1）
υ（mol?L-1?S-1）
          

          
1.0
1.0
1.0k
          

          
2.0
1.0
2.0k
          

          
2.0
4.0
4.0k
          

			
          
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          ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
          （1）各元素的符號(hào)：
          A：
          Si
          Si
          ，B：
          N
          N
          ，C：
          S
          S
          ，D：
          As
          As
          ，X：
          P
          P
          ．
          （2）寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：
          H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
          H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
          ．
          （3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：
          NH3＞PH3＞SiH4
          NH3＞PH3＞SiH4
          ．
          ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=
          c2(Fe2+)×c(I2)
          c2(I-)×c2(Fe3+)
          c2(Fe2+)×c(I2)
          c2(I-)×c2(Fe3+)
          ．
          [物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
          向右
          向右
          移動(dòng)（填“向右”、“向左”、“不”）．
          （2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K為常數(shù)）
          

          


          

c（I-）（mol/L）
c（Fe3+）（mol/L）
v[mol/（L?s）]
          

          
（1）
0.20
0.80
0.032K
          

          
（2）
0.60
0.40
0.144K
          

          
（3）
0.80
0.20
0.128K
          通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
          ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值為
          C
          C
          ．
          A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
          ②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          ＞
          ＞
          Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          制備光氣的反應(yīng)方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應(yīng)速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　�。�
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
c（CO）/mol．L-1
c（Cl2）/mol．L-1
ν/mol．L-1．s-1
          

          
1
0.100
0.100
1.2×10-2
          

          
2
0.100
0.050
6.0×10-3
          

          
3
0.050
0.100
6.0×10-3
          

			
          
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