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				19．含氮化合物及惰性氣體在醫(yī)療和環(huán)保領(lǐng)域都有十分廣泛的應(yīng)用.  (1)作為麻醉劑.氙氣在醫(yī)學上很受重視.氙能溶解細胞質(zhì)的油脂.引起細胞的麻醉和膨脹.從而使神經(jīng)末梢作用暫時停止.人們曾試用體積分數(shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成混合氣體作為無毒副作用的麻醉劑.氙在元素周期表中位于第   周期.   族.  (2)笑氣(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一.有關(guān)理論認為N2O與CO2具有相似的結(jié)構(gòu).  ①已知N2O分子中的氧原子只與一個氮原子形成化學鍵.則其空間構(gòu)型是   型.N2O為    分子.  ②N2O可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生.產(chǎn)物除N2O之外還有一種物質(zhì).則此反應(yīng)的化學方程式為         .該反應(yīng)常伴有副  (3)汽車尾氣會形成光化學煙霧.用C3N3(OH)3消除汽車尾氣中的NO2.其化學原理為:  C3N3(OH)3=3HNCO.生成的HNCO再與NO2反應(yīng).得到三種無毒性的物質(zhì).從而大大降低了汽車尾氣對環(huán)境的污染.  ① 試寫出HNCO與NO2反應(yīng)的化學方程式:         ,  ② 1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為    mol.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出）．
          （1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ；F的分子構(gòu)型為
           
          ；反應(yīng)①的化學方程式為
           
          ．
          （2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學方程式
           
          ；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為
           
          ；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為
           
          ，寫出電解B的水溶液的離子方程式
           
          ．
          

			
          
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          在學習了硝酸的強氧化性后，某學習小組進行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實驗探究．他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：
          Ⅰ．只有H2SO4 
          Ⅱ．只有SO2 
          Ⅲ．SO2和H2SO4都有．
          為了探究是哪一種情況，他們設(shè)計了下列實驗流程及步驟：
          精英家教網(wǎng)
          ①實驗所得氣體折算成標準狀況為1.792L．
          ②混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液．
          ③�、谥兴萌芤�20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g．
          ④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．請回答下列問題：
          （1）混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為
           
          ．
          （2）②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有
           
          ．
          （3）收集到的氣體中含有
           
          ，假設(shè)
           
           （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
          （4）配制的100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是
           
          ，該實驗中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學方程式為
           
          ．
          

			
          
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          研究煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）具有重要意義，請回答下列問題．
          （1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
          防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
          防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
          ；
          （2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)，得到一種復合肥（含有兩種或以上營養(yǎng)元素），該復合肥料可能的化學式
          NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
          NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
          （只寫一種）；
          （3）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學方程式
          2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
          2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
          ；
          （4）脫硝反應(yīng)2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低溫恒容的密閉容器中進行并達平衡，下列說法正確的是
          A
          A
          ；（填序號）
          A．降低溫度平衡常數(shù)變大
          B．充入NH3，NO和NO2轉(zhuǎn)化率變大，平衡常數(shù)變大
          C．使用催化劑，達平衡的時問縮短，△H變小
          D．充入惰性氣體，壓強變大，平衡向左移動
          （5）使用催化技術(shù)利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器在某溫度下測得的數(shù)據(jù)繪制如圖．
          ①前1S內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
          5.4×10-3mol/（L?s）
          5.4×10-3mol/（L?s）
          ．②該溫度下的平衡常數(shù)K=
          5×103（mol/L） -1
          5×103（mol/L） -1
          ；
          （6）目前科學家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理及脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖：為達脫硝最佳效果，你認為應(yīng)選用的條件是
          350℃、負載率3%
          350℃、負載率3%
          ．
          

			
          
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          [2012·西安交大附中一模]（10分）在學習了硝酸的強氧化性后，某學習小組進行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實驗探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：

          


          I．只有H2SO4；
          


          II．只有SO2；
          


          III．SO2和H2SO4都有。
          


          為了探究是哪一種情況，他們設(shè)計了下列實驗流程及步驟：
          


          


          ①混合氣體用水全部吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液。
          


          ②�、僦兴萌芤�20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。
          


          ③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6
mol/LNaOH溶液30.00 mL。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為__________      
____。
          


          （2）①中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有______________；配制的100.00 mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是__________。
          


          （3）收集到的氣體中含有____        
___，假設(shè)_______(填“I、II或III”）成立；該實驗中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學方程式為_____________________。
          


           
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。
          （1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；F的分子構(gòu)型為________；反應(yīng)①的化學方程式為__________________。
           （2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學方程式_ _________________；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。
           
          

			
          
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