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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相同且A元素原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） C和E兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的元素在周期表中的位置為       ，以下三
種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是（填寫(xiě)編號(hào)）          ；
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2） B、D元素所形成化合物的電子式為_(kāi)___________________，B、C、D 元素原子所對(duì)應(yīng)離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________;
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有          、           ；
（4）寫(xiě)出由A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                          。
（5）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂。則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。
（6）已知1mol D與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫(xiě)出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：

（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為      ，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是      。

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價(jià)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）用元素符號(hào)表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>      。

（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有      ，B的最高價(jià)含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的

（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式      ，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        

（5）C和D按原子個(gè)數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時(shí)R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫(xiě)出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式      。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相同且A元素原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） C和E兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的元素在周期表中的位置為       ，以下三

種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是（填寫(xiě)編號(hào)）          ；

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2） B、D元素所形成化合物的電子式為_(kāi)___________________，B、C、D 元素原子所對(duì)應(yīng)離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________;

（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有          、           ；

（4）寫(xiě)出由A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                          。

（5）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂。則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。

（6）已知1mol D與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫(xiě)出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號(hào)表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>     。
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有     ，B的最高價(jià)含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個(gè)數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時(shí)R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫(xiě)出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     。