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				23．馬來西亞盛產(chǎn)錫器(原料是錫.銅的合金.其中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%-98%之間.錫.Sn.位于元素周期表中的第五周期第ⅣA族).由于其獨(dú)特的生產(chǎn)工藝.馬來西亞生產(chǎn)的錫器不但外形美觀.做工精致.而且密封性能非常好.可以長時(shí)間保存茶葉.酒等而不至變質(zhì).小燕同學(xué)今年暑假去馬來西亞旅游時(shí)帶回一些錫制茶葉罐.為了檢驗(yàn)這些錫器的真?zhèn)?小燕同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):   ⑴在錫器上刮取少量錫.用分析天平稱得質(zhì)量為0.589g,  ⑵將0.589g錫全部溶于稀鹽酸,  ⑶向⑵中所得溶液加入過量的FeCl3溶液,  ⑷最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定⑶中生成的Fe2+.  問題I:寫出第⑵.⑶步中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式: 第⑵步   ,第⑶步  ,  問題II:第⑷步中K2Cr2O7物質(zhì)的量濃度為0.100mol·L-1.用去K2Cr2O7溶液的體積為16.00mL.小燕所購回的錫器是真的嗎?(如有需要.可參考本試卷中的有關(guān)信息)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          第題（分）銀制器皿久置會(huì)失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動(dòng)的水和游蕩的風(fēng)”所侵蝕，經(jīng)分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復(fù)光澤。
            
          ①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸
            
          ②　將銀器在KSCN或NH4SCN溶液中放置幾分鐘
            
          ③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數(shù)分鐘，X與A反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:8，A是 NH4SCN的同分異構(gòu)體，所有原子均只有一種化學(xué)環(huán)境。
            
          試回答如下問題：
            
          ⑴　給出X 和 A的化學(xué)式，并寫出生成X的化學(xué)方程式
            
          ⑵　寫出除去X的三種方法的化學(xué)反應(yīng)方程式
            
          ⑶　計(jì)算X 在水中的溶解度，
            
          已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的陰離子對(duì)應(yīng)的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
            
          ⑷　試判斷X在濃度相同的HNO3與HCl中的溶解性大小，說明你的理由
          

			
          
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          因?yàn)槊喝紵a(chǎn)生污染物SO2，所以在我國城市中為了減少大氣污染，對(duì)民用煤作多方處理，除去煤中的含硫化合物（主要為FeS2）。方法一：采用FeCl3脫硫，即用溶液浸洗煤粉，發(fā)生的反應(yīng)為：14FeCl3＋FeS2＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl；方法二：將煤粉碎，把粉碎的煤經(jīng)過高梯度的磁分離器，由于硫化物與碳的磁化率不同，它們?cè)诖艌鲋兴艿拇帕Σ煌�，從而可以將FeS2分離，這種方法叫磁分離技術(shù)。 
          （1）指出上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物______________________________________。
          （2）經(jīng)有關(guān)專家論證，磁分離技術(shù)在實(shí)際生產(chǎn)中可行，并預(yù)言發(fā)展前景廣闊。試說明其原因：
          ①_______________________________________，
          ②_______________________________________。
          

			
          
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          有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的分子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，如圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖．下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          
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          （1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?!--BA-->
          b
          b

          （a）A     （b）B    （c）C      （d）D
          （2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
          ①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
          ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
          Mg
          Mg
          （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)
          驗(yàn)是
          bc
          bc
          ．
          （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          （b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          （c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          （d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          ③寫出甲的氧化物及氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
          Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
          、
          Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          （3）表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素：
          ①m、f、j的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序
          C＞Si＞P
          C＞Si＞P
          （填元素符號(hào)）．
          ②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是
          Na
          Na
          （填元素符號(hào)）．
          ③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          HCl、H2S、PH3、SiH4
          HCl、H2S、PH3、SiH4
          （填化學(xué)式）；
          ④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
          Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
          ．
          ⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
           2CO+Si
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
           2CO+Si
          ．
          ⑥c元素的單質(zhì)用途
          氮?dú)馐呛铣砂�、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護(hù)氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
          氮?dú)馐呛铣砂薄⒅葡跛岬闹匾�；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護(hù)氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
          （填一條）．
          

			
          
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          氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似
          于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
          （1）寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
          N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
          N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
          ．
          （2）NH2-的電子式為
          ． 
          （3）N3-有
          22
          22
          個(gè)電子．
          （4）寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式
          N2O、CO2
          N2O、CO2
          ．
          （5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3-的構(gòu)型
          直線型
          直線型
          ．
          （6）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是
          一個(gè)單位正電荷
          一個(gè)單位正電荷
          ．
          

			
          
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