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化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

 （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為  _______  。

（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C₄H₁₀表示)，電池的電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O^2－。

已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C₄H₁₀＋2O^2－－4e^－＝CO₂＋H₂O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為    _______    ，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2－向    _______    極移動。

（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)    CO₂(g)＋H₂(g)

       ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：    T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

        第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______    ，第5～6min之間，改變的條件是    _______    。T℃時該化 學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是    _______    。

②已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為    _______    。

③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H    _______    0(填“>”、“＝”、“<”)．

（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。

(3)已知兩個熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是          .

（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學(xué)方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是          .

（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol      ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。

(3)已知兩個熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)        △H＝ ― 393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)     △H＝ ― 483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是           .