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				下列反應(yīng)中.鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是  A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑    B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑  C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O    D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是
          

          [     ]
          A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑
          B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
          C．FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O
          D．Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2 
          

			
          
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          下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是
              
          A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑                          B．Fe  +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
              
          C．FeO + 2HCl =FeCl2  + H2O                           D．Fe2O3  +3CO = 2Fe +3CO2
              
          

			
          
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          （2013?德州模擬）黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素一2價(jià)，鐵元素+2價(jià)）．是工業(yè)煉銅的主要原料．已知黃銅礦在空氣中焙燒生成cu、FeS和S02，F(xiàn)eS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設(shè)計(jì)以黃銅礦為原料涮取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的流程如下：

          （1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和S02轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          3mol
          3mol
          ．
          （2）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體Ⅰ的操作步驟．
          （3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用38%（密度為1.18g．mL-1）的鹽酸配制30%的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有
          量筒、玻璃棒、燒杯
          量筒、玻璃棒、燒杯
          ．
          （4）氣體Ⅲ最好選用
          C
          C
          （填寫(xiě)序號(hào)），其主要作用是
          將Fe2+氧化為Fe3+，
          將Fe2+氧化為Fe3+，
          ；
          A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
          欲選用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈干燥的該氣體．

          裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          選用合適裝置導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍接
          ghefb
          ghefb
          ．圖中儀器G的名稱(chēng)是
          反應(yīng)漏斗
          反應(yīng)漏斗
          ；在使用該儀器時(shí)，應(yīng)首先
          檢查是否漏水
          檢查是否漏水
          ．
          

			
          
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