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				3．為了鑒別硫酸溶液和水.設(shè)計了5種方案:  ①用量筒量取相同體積的兩種液體.分別置于兩只相同的燒杯中.置于托盤天平兩托盤上.質(zhì)量較大者為硫酸溶液  ②取樣.分別加入無色酚酞試液.能使酚酞變色的是硫酸溶液  ③以電導裝置分別測試它們的導電性.導電能力強的是硫酸溶液  ④在兩種液體的試樣中.分別加入少量鐵粉.鐵粉溶解且生成淺綠色溶液的是硫酸溶液  ⑤取兩塊完全相同的小木塊.分別置于兩種液體中.露出體積大者是硫酸溶液  你認為上述方案中不合理的是( )                          (  )  A．只有②         B．只有①②                C．只有②③④       D．全部			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
          （1）乙烯的分子式是______．
          （2）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是______．A．水 B． 稀硫酸 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液
          （3）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A． A的結(jié)構(gòu)簡式是______．
          （4）有機物A和乙酸都是生活中常見的有機物，A與乙酸反應的化學方程式是，反應類型為______．
          （5）某同學在學習A的知識后，設(shè)計了如下實驗．操作步驟為：
          ①在試管里加入2mL A；
          ②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
          ③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復操作幾次；
          ④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
          試回答下列問題：
          （1）該實驗的目的是______；
          （2）第④步操作中，銅絲表面的變化是______；
          （3）寫出反應的化學方程式______．
          

			
          
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          乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
          （1）乙烯的分子式是    ．
          （2）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是    ．A．水 B． 稀硫酸 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液
          （3）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A． A的結(jié)構(gòu)簡式是    ．
          （4）有機物A和乙酸都是生活中常見的有機物，A與乙酸反應的化學方程式是，反應類型為    ．
          （5）某同學在學習A的知識后，設(shè)計了如下實驗．操作步驟為：
          ①在試管里加入2mL A；
          ②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
          ③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復操作幾次；
          ④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
          試回答下列問題：
          （1）該實驗的目的是    ；
          （2）第④步操作中，銅絲表面的變化是    ；
          （3）寫出反應的化學方程式    ．
          

			
          
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          乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
          （1）乙烯的分子式是
          C2H4 
          C2H4 
          ．
          （2）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是
          C、D
          C、D
          ．A．水 B． 稀硫酸 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液
          （3）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A． A的結(jié)構(gòu)簡式是
          C2H5OH或CH3CH2OH
          C2H5OH或CH3CH2OH
          ．
          （4）有機物A和乙酸都是生活中常見的有機物，A與乙酸反應的化學方程式是，反應類型為
          取代反應
          取代反應
          ．
          （5）某同學在學習A的知識后，設(shè)計了如下實驗．操作步驟為：
          ①在試管里加入2mL A；
          ②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
          ③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復操作幾次；
          ④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
          試回答下列問題：
          （1）該實驗的目的是
          乙醇的催化氧化反應
          乙醇的催化氧化反應
          ；
          （2）第④步操作中，銅絲表面的變化是
          銅絲表面由黑色變成紅色
          銅絲表面由黑色變成紅色
          ；
          （3）寫出反應的化學方程式
          CH3CH2OH+CuO
          加熱
          CH3CHO+H2O+Cu
          CH3CH2OH+CuO
          加熱
          CH3CHO+H2O+Cu
          ．
          

			
          
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          綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：
          （一）FeSO4?7H2O的制備
          該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4?7H2O晶體：
          ①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
          ③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
          ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
          ⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
          請回答下列問題：
          （1）實驗步驟①的目的是
           
          ．
          （2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
           
          ．
          （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
           
          ．
          （二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物
          已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，該小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：精英家教網(wǎng)
          實驗過程：
          ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
          ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
          ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
          ④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
          ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
          （4）實驗結(jié)果分析
          結(jié)論1：B中收集到的液體是
           
          ；
          結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
           
          ；
          結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
          實驗反思：
          （5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：
           
          ．
          （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
           
          ．
          a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．
          

			
          
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          綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：
          FeSO4?7H2O的制備
          該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4·7H2O晶體：
          ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去
          Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
          ③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
          ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
          ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
          請回答下列問題：
          （1）實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
          （2）實驗步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
          （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物
          已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，該小組設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
          【實驗過程】
          ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
          ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
          ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
          ④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
          ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
          (4）實驗結(jié)果分析
          結(jié)論1：B中收集到的液體是?????????????????? ；
          結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有???? ?????????????? ；
          結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
          【實驗反思】
          （5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：??????????????????????????? 。
          （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是?????????? 。
          a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液
           
          

			
          
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