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磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車(chē)鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的鹽）、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(濃)  Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al₂O₃，如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式          。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：             （填化學(xué)式）。

（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是             

                                                                  。

（4）寫(xiě)出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式                         。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li^＋。試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：                             。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為                  。

（1）畫(huà)出f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____________。

（2）寫(xiě)出d、e兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）a、b、c三種元素的原子按照原子個(gè)數(shù)4∶1∶1組成化合物M，已知：

M(l)+O₂(g)====CO(g)+2H₂O(g)  ΔH₁=-443.6 kJ·mol^-1

2CO (g)+O₂(g)====2CO₂(g)  ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1

試寫(xiě)出M(l)完全燃燒〔生成H₂O(g)〕的熱化學(xué)方程式：______________________________。

（4）以M溶液、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問(wèn)世，其結(jié)構(gòu)如上圖所示（甲醇電離出的H⁺，可以通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極）。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇在電極上反應(yīng)的方程式：________________________________，當(dāng)有32 g M被完全氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（5）某同學(xué)以M燃料電池為電源，均以石墨為電極電解CuSO₄溶液，則與電池正極相連的電解池電極上反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________________________________________________。

 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=      （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）。

② 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值     （填具體值或取值范圍）。

③ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，則此時(shí)v(正)      v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為    。

（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =+571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂=+226.2 kJ/mol。

則反應(yīng)C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=       kJ/mol。

（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車(chē)鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO₄+Li        LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺，則該電池放電時(shí)的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：                 和                  。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為        。(Li的相對(duì)原子質(zhì)量約為7.0)

(1)用惰性電極電解CuSO₄溶液（如右圖的裝置），

該過(guò)程中電解池電極反應(yīng)式為是陽(yáng)極： 　　　　　　　，陰極：　　 　　　　　　　 。

(2)若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為　　　　 （假設(shè)氣體全部逸出）。

(3)欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的　

A．CuSO₄ B．H₂O　 C．CuO　　 D．CuSO₄·5H₂O