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				1．0.100 mol·L-1的Na2S的溶液中.下列關系不正確的是( )  A．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1   B．c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)  C．c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)  D．c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          0.100 mol·L-1的Na2S的溶液中，下列關系不正確的是(    ) 
          A.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1                       B.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)                 D.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          

			
          
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          0.100 mol·L－1的Na2S的溶液中，下列關系不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1
          

          

          B．
          		

          c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
          

          

          C．
          		

          c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)
          

          

          D．
          		

          c(Na+)＋c(H+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
          

          

          

			
          
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          0.100 mol?L-1的Na2S的溶液中，下列關系不正確的是（  ）
              
          A．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1          B．c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
              
          C．c(OH-)=c(H+)+  c(HS-)+2c(H2S)    D．c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
              
          

			
          
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          （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
          一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/h
          		0
          		1
          		2
          		4
          		8
          		16
          		20
          		25
          		30
          總壓強p/100 kPa
          		4.56
          		5.14
          		5.87
          		6.30
          		7.24
          		8.16
          		8.18
          		8.20
          		8.20
          回答下列問題：
          （1）下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài)      。
          A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2
          C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2) 
          （2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應達平衡時，反應物H2O(g)的轉化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。
          Ⅱ．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
          （1）已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
          2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
          則反應COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學方程式是                            。
          （2）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

          ①B曲線代表      分數(shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：
          c(Na+)=                               。
          ②M點，溶液中主要涉及的離子方程式                             。
          

			
          
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          （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
          一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/h
                     		0
                     		1
                     		2
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                     		8
                     		16
                     		20
                     		25
                     		30
           
          總壓強p/100 kPa
                     		4.56
                     		5.14
                     		5.87
                     		6.30
                     		7.24
                     		8.16
                     		8.18
                     		8.20
                     		8.20
           
          回答下列問題：
          （1）下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài)      。
          A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2
          C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2) 
          （2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應達平衡時，反應物H2O(g)的轉化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。
          Ⅱ．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
          （1）已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
          2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
          則反應COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學方程式是                            。
          （2）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

          ①B曲線代表      分數(shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：
          c(Na+)=                               。
          ②M點，溶液中主要涉及的離子方程式                             。
          

			
          
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