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				(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式               .  (2)反應(yīng)開始至3min末.X的反應(yīng)速率為                  .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)： 
          (1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
          ①寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
          打開活塞a之前_________________________________________________________，
          打開活塞a之后_________________________________________________________，
          ②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)直接在答題卷的圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
          (2)實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
          ①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為___________(填化學(xué)式)。
          ②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用_______________________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定〔已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5〕，選擇該指示劑的理由為____________________________________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a  mol·L-1氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為_________ mol。(用含a、b的表達(dá)式來表示)
          

			
          
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           (14分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
          I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：

          (1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷         段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
          (2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是            。
          (3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(         )
          A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸 E.降低溫度
          II、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ；
          (2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為       (mol·L-1·min-1)；
          (3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。
          

			
          
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          （14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。
          


          （1）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時(shí)，該反應(yīng)過程和能量的變化關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                
                       。
          


          ②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是Ka   
Kb（填“>”、“=”或“<”）
          


          ③升高溫度，平衡時(shí)NH3的含量                     
（填“增大”、“不變”或“減小”）
          


          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃時(shí)，K= 0.5，某一時(shí)刻測(cè)得N2、H2和NH3三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應(yīng)的v正(N2)    
v逆（N2）（填 “>” 、“=” 或
“<”）
          


          （3）NH3的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的關(guān)鍵步驟，測(cè)得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：
          


          
 
          
  
  
                濃度mol.L-1
          
  
          時(shí)間
          
            		
  
  
          c(NH3)
          
            		
  
  
          c(O2)
          
            		
  
  
          c(NO)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0min
          
            		
  
  
          1.000
          
            		
  
  
          1.600
          
            		
  
  
          0.000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2min
          
            		
  
  
          0.600
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          0.400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4min
          
            		
  
  
          0.500
          
            		
  
  
          0.975
          
            		
  
  
          0.500
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6min
          
            		
  
  
          0.500
          
            		
  
  
          0.975
          
            		
  
  
          0.500
          
            		
 
          
 
          
  
  
          8min
          
            		
  
  
          0.700
          
            		
  
  
          1.225
          
            		
  
  
          0.750
          
            		
 
          

          


          ①則2 ～4min內(nèi)，v(O2)
=                       。
          


          ②在第8min時(shí)改變條件，你認(rèn)為改變的條件可能是                         
。
          


          （4）常溫下，向0.001
mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象        ，當(dāng)PH =        時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。
          


           
          

			
          
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           (14分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
          I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：

          (1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷         段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
          (2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是            。
          (3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(         )
          A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸 E.降低溫度
          II、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ；
          (2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為       (mol·L-1·min-1)；
          (3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。
          

			
          
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          （14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。
          （1）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時(shí)，該反應(yīng)過程和能量的變化關(guān)系如圖所示。

          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
          ②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）
          ③升高溫度，平衡時(shí)NH3的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃時(shí)，K= 0.5，某一時(shí)刻測(cè)得N2、H2和NH3三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應(yīng)的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
          （3）NH3的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的關(guān)鍵步驟，測(cè)得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：
               濃度mol.L-1
          時(shí)間
          		c(NH3)
          		c(O2)
          		c(NO)
          0min
          		1.000
          		1.600
          		0.000
          2min
          		0.600
          		a
          		0.400
          4min
          		0.500
          		0.975
          		0.500
          6min
          		0.500
          		0.975
          		0.500
          8min
          		0.700
          		1.225
          		0.750
          ①則2 ～4min內(nèi)，v(O2) =                       。
          ②在第8min時(shí)改變條件，你認(rèn)為改變的條件可能是                         。
          （4）常溫下，向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象       ，當(dāng)PH =        時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。
          

			
          
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