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				某溫度時(shí).在2L密閉容器中.X.Y.Z 3種物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:    (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式            .  (2)反應(yīng)開始至2min末.X的反應(yīng)速率為             .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Y+2Z?3X
          Y+2Z?3X
          ；
          （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為
          0.1
          0.1
          （mol?L-1?min-1）；
          （3）3min后圖中曲線所表示的含義是：
          在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）
          在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化
          的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          （2）0-2min末，X的平均反應(yīng)速率為：
           
          mol?L-1?min-1；
          （3）3min后圖中曲線所表示的含義是：
           
          ；
          （4）平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為：
           
          ；
          （5）其他條件不變，增大容器容積，平衡
           
          （填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)；達(dá)平衡后若升高溫度，Y的百分含量增大，則正反應(yīng)為
           
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
          （6）上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，則再次達(dá)到平衡后Y的百分含量為
           
          （填數(shù)值），與原平衡相比 Y的百分含量
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”）；
          （7）上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，則再次達(dá)到平衡后Y的平衡轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”），Z的平衡轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”）．
          

			
          
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          （8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ；
          （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為             ；
          （3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為                    。
          （4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。
           
          

			
          
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          （8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；
          （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為            ；
          （3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為                    。
          （4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。
          

			
          
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          （8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：
          


          


          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               
；
          


          （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為            
 ；
          


          （3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為                    
。
          


          （4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        
。
          


           
          

			
          
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