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				1．忽視實驗過程中的隱蔽性操作.對裝置觀察不仔細而造成答題失誤.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答問題：
          （1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
          ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌器
          環(huán)形玻璃攪拌器
          ．
          （2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=
          -56.8KJ/mol
          -56.8KJ/mol
          ，H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式為
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
          ．
          （3）實驗中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
           （填“相等”、“不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
           （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會
          偏小
          偏小
           （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．
          

			
          
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          進行中和熱的測定的裝置如圖所示．回答下列問題：

          （1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌器
          環(huán)形玻璃攪拌器
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失
          ．
          （3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大、偏小、無影響”）
          （4）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：

          ①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度
          低于
          低于
          （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
          ②由題干及圖形可知，V1/V2=
          3：2
          3：2
          時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為
          1.5
          1.5
          mol/L．
          

			
          
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          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失
          ．
          （3）要重復進行三次實驗的目的是
          多次測量求平均值可以減少實驗誤差
          多次測量求平均值可以減少實驗誤差
          ．
          （4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大、偏小、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是
          室溫較低時反應體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結果偏低
          室溫較低時反應體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結果偏低

          （5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”），簡述理由
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
          ．
          （6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
          偏小
          偏小
          ；（填“偏大、偏小、無影響”）．
          （7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：
          


          
     溫度
          序號          		
起始溫度t1/℃
終止溫度
          T2/℃          		
溫度差
          △t/℃
          

          
HCl
NaOH
平均值
          

          
1
25
25
 
27.3
 
          

          
2
25
25
 
27.4
 
          

          
3
25
25
 
28.6
 
          若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實驗測得的中和熱為
          46.3kJ?mol-1
          46.3kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種．小華同學進行了以下四個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象．其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是（　�。�
          

			
          
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          用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實驗是以指示劑的變色來表示反應終點的到達．
          （1）某學生中和滴定實驗的過程如下：
          ①取一支堿式滴定管；
          ②用蒸餾水洗凈；
          ③加入待測的NaOH溶液；
          ④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準確讀取讀數(shù)并記錄；
          ⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；
          ⑥置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
          ⑦加入2滴酚酞試液；
          ⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
          ⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
          ⑩當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；
          精英家教網(wǎng)記錄液面刻度的讀數(shù)；
          精英家教網(wǎng)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
          指出上述實驗過程中的錯誤之處（填序號）
           
          ．
          （2）現(xiàn)以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液為例，討論強堿滴定強酸的情況，通過計算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時的體積變化忽略不計）：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積V/mL
0.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
          

          
剩余鹽酸溶液的體積V/mL
20.00
2.00
0.20
0.02
0.00
/
/
/
/
          

          
過量NaOH溶液的體積V/mL
/
/
/
/
/
0.02
0.20
2.00
20.00
          

          
pH
1.00
2.28
3.30

           
          		
7.00
9.70

           
          		
11.70
12.50
          （3）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．精英家教網(wǎng)
          （4）中和滴定過程中有好多技術問題要學會處理，如：讀數(shù)時要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為
           
          mL．
          

			
          
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