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利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO₄作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．Ⅰ．醫(yī)學(xué)上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO₃？（用離子方程式表示）．
Ⅱ．某課外活動小組為了探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液；③20mL 0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液；④40mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，Ba²⁺的濃度由大到小的順序為（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K時，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述條件下，溶液②中的S

O

2- 4

濃度為
mol?L^-1，溶解③中Ba²⁺的濃度為mol?L^-1．
（3）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

（2013?江蘇三模）25℃時，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）

相同物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₃PO₄、（NH₄）₂HPO₄和NH₄H₂PO₄溶液各200mL，與物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)所需要的體積比為（　　）

（2013?閔行區(qū)一模）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是生產(chǎn)硫酸的主要原料．高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V（N₂）：V（O₂）=4：1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂．
根據(jù)題意完成下列計算：
（1）若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為．
（2）煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨．若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為（答案保留兩位小數(shù)）．
（3）為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為（答案保留兩位小數(shù)）．
（4）硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09mol SO₂（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，產(chǎn)生0.16mol NH₃，同時得到21.86g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比．