日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				3．(1)關(guān)閉彈簧夾時(shí).反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加.所以液面下降.  (2)塞緊橡皮寨.夾緊彈簧夾后.從漏斗注入一定量的水.使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面.停止加水后.漏斗中與試管中的液面差保持不再變化.說明裝置不漏氣.      (3)          CO2      向上排空氣法      通入澄清石灰水使石灰水變渾濁         (4)因?yàn)?此反應(yīng)需要加熱  MnO2是粉末狀的  新活題網(wǎng)站			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?大興區(qū)一模）某學(xué)習(xí)小組為研究低價(jià)態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備略去）

          Ⅰ．檢驗(yàn)氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時(shí)不斷通入空氣，反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈．
          Ⅱ．（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
          A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
          A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
          ；氨分子電子式為
          ．
          （2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為
          放
          放
          熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O，2NH3+3CuO
          催化劑
          .
          △
          3Cu+N2+3H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O，2NH3+3CuO
          催化劑
          .
          △
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          （3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為：
          HNO3+NH3=NH4NO3
          HNO3+NH3=NH4NO3

          （4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）
          8：3
          8：3

          （5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
          NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量氨氣
          NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量氨氣
          ，比較某時(shí)刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系，K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＜”“=”“＞”）．
          （6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進(jìn)
          裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
          裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
          ．
          （7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已知：
          Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
          2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)          ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
          寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。
          


          


          （1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。①此時(shí)裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               
。     
          


          ②反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為           
。
          


          （2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
          


          ① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
          


          ②____________________________________________________________________
          


          （3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是            
。
          


          a.對A裝置加熱；b.向A內(nèi)加入少量Fe2O3；c.向A內(nèi)加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內(nèi)加入少量FeSO4；f.向A內(nèi)加入少量H2O
          


          （4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
          


          ①此過程的離子反應(yīng)方程式是                                                       
。
          


          ②檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
          


          a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
          


          b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
          


          c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
          


          （5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：             
。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

          （1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。①此時(shí)裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               。    
          ②反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為           。
          （2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
          ① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
          ②____________________________________________________________________
          （3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是            。
          a.對A裝置加熱；b.向A內(nèi)加入少量Fe2O3；c.向A內(nèi)加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內(nèi)加入少量FeSO4；f.向A內(nèi)加入少量H2O
          （4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
          ①此過程的離子反應(yīng)方程式是                                                       。
          ②檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
          a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
          b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
          c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
          （5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：             。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

          （1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是______．
          （2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為______．
          （3）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．
          ①該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______、______；
          ②為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是______．
          a．對A裝置加熱　　  b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3　　 c．向A內(nèi)加入少量CuO
          d．增大空氣通入量　 e．向A內(nèi)加入少量FeSO4　　 f．向A內(nèi)加入少量H2O
          （4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是______．
          （5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，則其采用的方法是______，其具體操作步驟可續(xù)寫為：______．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

          （1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是______．
          （2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為______．
          （3）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．
          ①該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______、______；
          ②為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是______．
          a．對A裝置加熱      b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
          d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
          （4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是______．
          （5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，則其采用的方法是______，其具體操作步驟可續(xù)寫為：______．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案