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在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

回答：

（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙           ，丁         

（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是           （填寫字母編號(hào)）

a除去未反應(yīng)的NO₃^--   b除去未反應(yīng)的I^-   c除去未反應(yīng)的Fe    d 除去堿性物質(zhì)

（3）第⑦步操作可供提純的方法是                              （不要求寫具體步驟）。

（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I₂ 的方法是                                                   

（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）                          

（6）上述工藝流程中可以得到的副產(chǎn)品主要有                       �？梢匝�環(huán)利用的物質(zhì)是                  。

（7）寫出步驟⑥的離子反應(yīng)方程式                                         。

     寫出步驟⑤的化學(xué)方程式                                             。

（6）有人認(rèn)為，此工藝流程沒有必須搞得這樣復(fù)雜，只要在富碘鹵水中直接通入適量Cl₂，再進(jìn)行第⑦步的實(shí)驗(yàn)操作即可，你這樣看待這個(gè)觀點(diǎn)。

（7）物質(zhì)的分離和提純有許多方法，通常是根據(jù)樣品的性質(zhì)和狀態(tài)來確定的，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，填寫下表：

（16分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

 （1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g) ＋ B(g)  C(g)    △H= - a kJ·mol^-1

20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ�；卮鹣铝袉栴}。

①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁ 與Q₂的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q₁ + Q₂ = a    （B） Q₁ + 2Q₂ < 2a    （C）Q₁ + 2Q₂ > 2a    （D）Q₁ + Q₂ < a

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ，則b = ____________。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)、 c(H^＋)、c(OH^－)的大小關(guān)系為_____________________________________________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH^－) - c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇氣體的發(fā)生裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是    （寫編號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是    （寫編號(hào)），寫出微熱時(shí)的反應(yīng)方程式                             ；

（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣。

(a) 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O

①用“單線橋”在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中     元素被氧化，      是氧化劑。當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體   升(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)。

(b) 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_                      

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________．

（11分）實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇氣體的發(fā)生裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是    （寫編號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是    （寫編號(hào)），寫出微熱時(shí)的反應(yīng)方程式                             ；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣。
(a) 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
①用“單線橋”在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中     元素被氧化，      是氧化劑。當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體        升(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)。
(b) 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_                        
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________．