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        1. 在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H<0.下列判斷不正確的是 A.30s內(nèi).H2的濃度改變了0.30mol/L.則平均反應(yīng)速率v(NA)=0.01 mol/L·s B.當(dāng)氣體總壓不隨時間改變時.表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.使用鐵觸媒可明顯減少達(dá)到平衡的時間 D.降溫可提高N2的轉(zhuǎn)化率 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          在恒溫恒容的密閉容器中,通入x mol N2和y mol H2發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3,,平衡后,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%.又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同.
          (1)通過計算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為:x=
          1
          1
          ,y=
          3
          3
          .平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)
          1
          9
          1
          9

          (2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92kJ/mol

          (3)如果把上述反應(yīng)在恒溫恒壓的條件下反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該
          大于
          大于
          18.4kJ(填大于、小于或等于).
          (4)若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同.
          ①若c=2,在相同的條件下達(dá)平衡時,該反應(yīng)吸收的熱量為
          73.6
          73.6
          kJ.
          ②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則起始時c的取值范圍為
          0≤c<0.4
          0≤c<0.4

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          Ⅰ在某溫度體積恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.達(dá)到平衡時,放出熱量46.2kJ.求:
          (1)達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%

          (2)若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均為正數(shù),在相同條件下達(dá)到平衡時,混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同.試比較反應(yīng)放出的能量:
          (1)
          (2)(填“>”、“<”或“=”).
          (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是
          a+
          1
          2
          c=2,b+
          3
          2
          c=4
          a+
          1
          2
          c=2,b+
          3
          2
          c=4

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          Ⅰ在某溫度體積恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.達(dá)到平衡時,放出熱量46.2kJ.求:
          (1)達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為______.
          (2)若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均為正數(shù),在相同條件下達(dá)到平衡時,混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同.試比較反應(yīng)放出的能量:
          (1)______(2)(填“>”、“<”或“=”).
          (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是______.

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          已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度),Y可以是(    )

          A.N2的轉(zhuǎn)化率                              B.混合氣體的密度

          C.密閉容器的壓強(qiáng)                         D.H2的體積分?jǐn)?shù)

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          (12分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氬氣,平衡        移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑后反應(yīng)的△H(填“增大”“減小”或“不改變”)          。
          (2)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
          2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H>0
          ①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):

          t/s
          0
          500[來源:學(xué)|科|網(wǎng)]
          1000
          C(N2O5)/mol·L-1
          5.00
          3.52
          2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。
          ②在T2溫度下,反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2    T1(填
          “>”“<”“=”)
          (3)已知肼分子(H2N—NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
          ①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   
                         
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
          ③肼是強(qiáng)還原劑,與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱,如:N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
          因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息,你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件,由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             

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