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        1. 中和熱: A. 概念:稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)所釋放的熱量.B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn). 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

          A.共價(jià)化合物:是否含有共價(jià)鍵

          B.中和熱:酸與堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量

          C.強(qiáng)弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小 

          D.堿金屬元素:元素周期表中的IA族元素

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          下列說(shuō)法中犯了哪些概念性錯(cuò)誤:

          A.1mol H2SO4與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

          B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),但弱酸和弱堿反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),所以鹽類(lèi)水解不一定全是吸熱反應(yīng)

          C.CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2,故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

          D.在101KPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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          鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

          (1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_(kāi)______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。

          (2)鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

          (3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(選填編號(hào))。

          a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

          b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

          c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱

          d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

          (4)1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:

          元素

          Na

          Mg

          Al

          Si

          P

          S

          Cl

          電負(fù)性

          0.9

          1.2

          1.5

          1.8

          2.1

          2.5

          3.0

          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________;大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí),形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型應(yīng)該是                 。

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          (8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

          (1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_(kāi)______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。

          (2)鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

          (3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(選填編號(hào))。

          a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

          b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

          c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱

          d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

          (4)1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。LinusPauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:

          元素

          Na

          Mg

          Al

          Si

          P

          S

          Cl

          電負(fù)性

          0.9

          1.2

          1.5

          1.8

          2.1

          2.5

          3.0

          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________;大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí),形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型應(yīng)該是                

           

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          (8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
          (1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_(kāi)______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
          (2)鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
          (3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(選填編號(hào))。
          a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
          b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
          c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱
          d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
          (4)1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:

          元素
          Na
          Mg
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          電負(fù)性
          0.9
          1.2
          1.5
          1.8
          2.1
          2.5
          3.0
          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________;大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí),形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型應(yīng)該是                

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